题目内容

20．下列叙述与图象对应符合的是（　　）
A．图①对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动
B．图②p2＜p1，T1＜T2
C．图③是反应：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的平衡体系中，I3-的物质的量浓度与温度（T）的关系图（曲线上的任何一点都代表平衡状态）：Q点时，v正＞v逆
D．图④对于反应2X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，y可以表示Z的百分含量

分析 A．对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）在t0时刻充入了一定量的NH3，c（NH3）立即增大，则V逆立即增大；
B．根据“定一议二”的原则，按照“先拐先平数值大”的规律来分析；
C．根据Q状态与平衡状态比较，判断反应方向进而得出反应速率关系；
D．从图象可知，温度T升高，Z的百分含量降低．

解答 解：A．对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）在t0时刻充入了一定量的NH3，c（NH3）立即增大，故V逆立即增大，由于反应物的浓度是在原来基础上逐渐增大，故V正在原来基础上逐渐增大，不会出现突变，图象与实际不相符，故A错误；
B．根据“定一议二”的原则，将曲线a和b做对比可知压强p2＞p1，将曲线b和c做对比可知温度T1＞T2，故B错误；
C．从图中可以看出Q点并没有达到平衡状态，所以它要向M点移动，I3-的浓度应增加，平衡向正反应方向移动，所以v正＞v逆，故C正确；
D．从图象可知，温度T升高，y降低，而对于反应 2X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，升高温度平衡左移，Z的百分含量降低，故y可以表示Z的百分含量，故D正确；
故选CD．

点评 本题考查了浓度、百分含量、化学反应发速率随时间变化的曲线，题目难度中等，明确化学平衡及其影响为解答关键，注意“先拐先平数值大”含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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12．下面是四种元素的基态原子的电子排布式，其中化合价最高的是（　　）
A．1s22s22p3B．1s22s22p63s23p63d34s2
C．1s22s22p63s23p6D．1s22s22p5
11．A、B、C、D、E五种物质都含钠元素，它们按图所示关系相互转化，已知A 为单质．
（1）该五种物质中用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药品是NaHCO3（填化学式）．
（2）将CO2通入E的饱和溶液中有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓．
（3）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式
A→D：2Na+H2O=2NaOH+H2↑
C→D：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C→E：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
8．用图所示装置除去含有CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液的PH值为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（　　）
A．用石墨作阳极，铁作阴极
B．阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
C．阴极附近碱性增强，阳极附近碱性减弱
D．除去CN-的反应：5ClO-+2CN-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
15．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（　　）
A．处理过程中银器一直保持恒重
B．银器为正极，Ag2S被氧化生成单质银
C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3
D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色Ag
5．下列化学用语表示不正确的是（　　）
A．亚硫酸在溶液中主要的电离方程式：H2SO3?H ++HSO3-
B．用铁棒作阳极电解饱和氯化钠溶液的反应：2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
C．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e-═Fe2+．
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
A．11.2 g Fe投入到400 mL  1 mol/L的硝酸中充分反应，转移电子总数为0.2 NA
B．标准状况下，11.2 L C2H6含3 NA个C-H极性共价键
C．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA
D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA
9．下列物质属于非电解质的是②；属于电解质的是③；能导电的物质是①．（填序号）
①盐酸   ②蔗糖   ③NaCl   ④空气．
10．实验室用KClO3和浓盐酸反应也可以制备氯气．某研究性学习小组利用如图所示装置在实验室中制取Cl2并探究其相关性质：

（1）装置A中存在两处错误，请改正这两处错误：改长颈漏斗为分液漏斗．
（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O．
（3）为了除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B之间添加装置E，装置E中所盛装的试剂为饱和食盐水．为了探究使有色布条褪色的是氯气还 是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，装置E在整套装置中的添加位置为b（填字母）．
a．A、B之间  b．B、C之间    c．C、D之间  d．D之后
（4）取下集气瓶B，将铁丝加热至红热状态，伸入其中，发生的相关反应的化学方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3，能检验该反应产物中铁元素价态的试剂是d（填字母）．
a．氯水       b．蒸馏水和铁粉        c．氢氧化钠溶液        d．KSCN溶液
（5）另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷，并给出了改进措施，该改进措施是在装置D后增加一个盛装碱液的装置，用碱液吸收剩余的氯气．

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