题目内容
3．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰．在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为：Zn+2MnO2十H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（ ）| A． | 该电池的正极为锌 | |
| B． | 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 | |
| C． | 当 0．lmol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l023 | |
| D． | 电池正极反应式为：2MnO2+2e一+2H2O═2MnO （OH）+2OH- |
分析 由电池总反应Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）可知，Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，MnO2被还原，为原电池的正极，电极反应为MnO2+H2O+e-═MnO（OH）+OH-．
解答 解：A、从电池反应可知，锌被氧化，失去电子，所以是负极，故A错误；
B、该电池反应中二氧化锰发生了还原反应，二氧化锰得到电子，被还原，为原电池的正极，故B错误；
C、当有0.1mol锌溶解时，失去电子数为0.1×2×6.02×1023=1.204×1023，但电子由负极经外电路流向正极，不流经电解液，故C错误；
D、电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-═MnO（OH）+OH-，或2MnO2+2e-+2H2O═2MnO（OH）+2OH-，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查新型化学电源，侧重于电极反应方程式的考查，题目难度中等，注意从正负极发生的变化并结合电解质的特点书写电极反应式．本题易错点为C，注意电子与溶液中离子的移动的区别．
练习册系列答案
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15．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
| A． | 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- | |
| B． | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- | |
| C． | 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ | |
| D． | 某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl- |
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
A、B、C、D、E五种物质都含钠元素，它们按图所示关系相互转化，已知A 为单质．
18．在一定温度下，容积一定的密闭容器中，下列叙述是可逆反应2A（g）+3B（s）?2C（g）达到平衡的标志的是（ ）
| A． | 单位时间内2amol A生成，同时生成3amol B | |
| B． | A、B、C的浓度不再变化 | |
| C． | 混合气体的总压强不再变化 | |
| D． | A、B、C的分子数目比为1：3：2 |
8．
用图所示装置除去含有CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液的PH值为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ）
用图所示装置除去含有CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液的PH值为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ）| A． | 用石墨作阳极，铁作阴极 | |
| B． | 阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O | |
| C． | 阴极附近碱性增强，阳极附近碱性减弱 | |
| D． | 除去CN-的反应：5ClO-+2CN-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O |
15．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（ ）
| A． | 处理过程中银器一直保持恒重 | |
| B． | 银器为正极，Ag2S被氧化生成单质银 | |
| C． | 该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3 | |
| D． | 黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色Ag |
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 11.2 g Fe投入到400 mL 1 mol/L的硝酸中充分反应，转移电子总数为0.2 NA | |
| B． | 标准状况下，11.2 L C2H6含3 NA个C-H极性共价键 | |
| C． | 标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA | |
| D． | 标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA |
