题目内容
7．将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中（如图）．下列判断正确的是（ ）
| A． | 只闭合K1，电流计G指针不发生偏转 | |
| B． | 只闭合K1，石墨棒周围溶液pH逐渐降低 | |
| C． | 只闭合K2，电路中通过0.1mol电子时，两极共产生2.24L气体 | |
| D． | 只闭合K2，铁棒上发生的反应为：2H2O+2e-═H2↑+2OH- |
分析 若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；
若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，以此解答该题．
解答 解：A．若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，有电流通过导线，所以电流计G指针发生偏转，故A错误；
B．若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B错误；
C．没有说明是否是标准状况下，所以无法计算气体的体积，故C错误；
D．K2闭合，Fe与负极相连为阴极，阴极上水电离的氢离子得电子生成氢气，其电极反应为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了原电池原理和电解池原理，侧重于学生的分析能力的考查，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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19．一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaC03（s）=CaO（s）+CO2（g）达到平衡．下列说法正确的是（ ）
| A． | 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，C02的浓度为原来的2倍 | |
| B． | CaCO3（s）加热分解生成Ca0（s）和C02，△s＜0 | |
| C． | 将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变 | |
| D． | 保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行． |
18．在一定温度下，容积一定的密闭容器中，下列叙述是可逆反应2A（g）+3B（s）?2C（g）达到平衡的标志的是（ ）
| A． | 单位时间内2amol A生成，同时生成3amol B | |
| B． | A、B、C的浓度不再变化 | |
| C． | 混合气体的总压强不再变化 | |
| D． | A、B、C的分子数目比为1：3：2 |
15．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（ ）
| A． | 处理过程中银器一直保持恒重 | |
| B． | 银器为正极，Ag2S被氧化生成单质银 | |
| C． | 该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3 | |
| D． | 黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色Ag |
如图所示装置中，甲，乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00% 的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.99%，乙中c电极质量增加，据此回答问题：
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 11.2 g Fe投入到400 mL 1 mol/L的硝酸中充分反应，转移电子总数为0.2 NA | |
| B． | 标准状况下，11.2 L C2H6含3 NA个C-H极性共价键 | |
| C． | 标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA | |
| D． | 标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA |
16．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| B． | 用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑ | |
| C． | 硫化钠的水解反应：S2-+H3O+?HS-+H2O | |
| D． | SO2通入碘水中，反应的离子方程式为：SO2+I2+2H2O═SO32-+2I-+4H+ |