题目内容
9．
某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列说法错误的是（ ）| A． | 该反应为吸热反应 | |
| B． | 催化剂不能改变反应的焓变（△H） | |
| C． | 催化剂能降低反应的活化能 | |
| D． | 逆反应的活化能大于正反应的活化能 |
分析 由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应，焓变等于正逆反应活化能之差，催化剂改变反应的途径，不影响焓变，以此来解答．
解答 解：A．反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应，故A正确；
B．催化剂改变反应的途径，不影响焓变，故B正确；
C．催化剂改变反应的途径，降低反应需要的活化能，故C正确；
D．焓变等于正逆反应活化能之差，△H＞0可知逆反应的活化能小于正反应的活化能，故D错误；
故选D．
点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握图中焓变、能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意催化剂对反应及焓变的影响，题目难度不大．
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19．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 改变外界条件不能改变化学反应的限度 | |
| B． | 当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到化学平衡状态 | |
| C． | 浓度、压强、催化剂、温度等均能改变活化分子的百分数 | |
| D． | 能自发进行的反应其速率都很大 |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 放热反应在常温下一定是很容易发生 | |
| B． | 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | |
| C． | 在稀溶液中，1 mol酸与1mol碱发生中和反应时所释放的热量叫中和热 | |
| D． | 一个反应是放热还是吸热，主要取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小 |
某化学实验小组为确认铜与浓硫酸反应的产物，设计如图实验装置．在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入适量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上．把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中，塞紧试管口，在玻璃导管口处放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花．给试管加热，观察现象．回答下列问题：
4．在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g） Q1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） Q2
下列有关Q1和Q2的关系说法正确的是（ ）
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g） Q1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） Q2
下列有关Q1和Q2的关系说法正确的是（ ）
| A． | Q1=Q2 | B． | Q1=$\frac{1}{2}$Q2 | C． | Q1＜$\frac{1}{2}$Q2 | D． | Q1＞$\frac{1}{2}$Q2 |
1．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，向0.1L 0.2mol•L-1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应．则其焓变△H1、△H2、△H3的关系是（ ）
| A． | △H1＞△H2＞△H3 | B． | △H1＞△H3＞△H2 | C． | △H1=△H3＞△H2 | D． | △H1＜△H3＜△H2 |
18．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 等质量的O2和O3中所含分子数相等 | |
| B． | 常温常压下，14g N2含有质子数为7NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L H2含有的原子数为NA | |
| D． | 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7：11 |