Question

1．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，向0.1L 0.2mol•L^-1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应．则其焓变△H₁、△H₂、△H₃的关系是（　　）

• A． △H₁＞△H₂＞△H₃
• B． △H₁＞△H₃＞△H₂
• C． △H₁=△H₃＞△H₂
• D． △H₁＜△H₃＜△H₂

Answer 1

分析 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，结合醋酸电离吸热、浓硫酸稀释放热来解答．

解答 解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，
①稀醋酸；②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应，
稀盐酸反应放出的热量为0.02×57.3kJ，醋酸电离吸热、浓硫酸稀释放热，醋酸反应放出的热量少，浓硫酸反应放出热量多，
且△H均为负值，则△H₁＞△H₃＞△H₂，
故选B．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握物质的量与能量变化的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意醋酸电离、浓硫酸稀释的能量变化，题目难度不大．