题目内容

4．在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g） Q1         
 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） Q2
下列有关Q1和Q2的关系说法正确的是（　　）
A．Q1=Q2B．Q1=$\frac{1}{2}$Q2C．Q1＜$\frac{1}{2}$Q2D．Q1＞$\frac{1}{2}$Q2

分析 氢气燃烧为放热反应，热量Q为正值，物质的量与Q成正比，且H2O（g）能量大于H2O（l）的能量，以此来解答．

解答 解：由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） Q2，可知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）Q=$\frac{1}{2}$Q2，
H2O（g）能量大于H2O（l）的能量，
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g） Q1，
则Q＞Q1，即$\frac{1}{2}$Q2＞Q1，
故选C．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握物质的量与能量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意气态水的能量大于液态水的能量，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的体积分数随温度的升高而增加．若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化．（选填“增大”、“减小”或“不变”）
v正v逆平衡常数K转化率α
增大        增大              减小减小           
相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如表：
[CO2]/mol•L-1[H2]/mol•L-1[CH4]/mol•L-1[H2O]/mol•L-1
平衡Ⅰabcd
平衡Ⅱmnxy
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为．
15．已知2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．下列关于该反应的说法中错误的是（　　）
①该反应是一个放热反应　
②该反应是一个吸热反应　
③参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量　
④参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量．
A．①②B．①④C．②④D．③④
12．下列反应中，熵显著增加的反应是（　　）
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）         
②CaCO3（s）+2HCl（aq）═CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）
 ③C（s）+O2（g）═CO2（g）                   
④2HgO（s）═2Hg（l）+O2（g）
A．①②B．③④C．①③D．②④
19．氨气、尿素[CO（NH2）2]、Na2CO3均是重要的化工原料和产品，如图是某化工厂联合生成氨气、尿素[CO（NH2）2]、纯碱的部分工艺流程图．

（1）原料气进入压缩机前需要进行净化处理，其目的是防止催化剂中毒影响催化活性．制备氨合成塔的材料不能（填“能”或“不能”）使用普通的碳素钢．
（2）N2、H2混合气体经压缩后再送入氨合成塔，优点是提高反应速率和转化率． 某整个生产中循环使用某些原料可提高生产效益，能循环利用的物质是N2、CO2、H2．
（3）请按要求填写下列空白．
①沉淀池中的离子方程式：Na++H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4+．
②生产尿素的化学方程式：2NH3+CO2$\frac{\underline{\;加热加压\;}}{\;}$[CO（NH2）2]+H2O．
（4）在较低温度下，可从沉淀池的溶液中分离出一种副产品由此可推断，低温下NH4C1的溶解度很可能小于（填“小于”或“大于”）NaCL．NH4C1是一种氮肥，但长期施用易使土壤酸化，用离子方程式表示其原因NH4++H2O?H++NH3•H2O．
（5）以焦炭、水为原料制备H2 （碳转化为CO2，则1000g纯度为a%（（杂质不与水反应）焦炭最多可制备$\frac{0.01abc}{3}$g尿素（已知合成氨时h2的利用率为b%、合成尿素时NH3的利用率为c%）
9．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列说法错误的是（　　）
A．该反应为吸热反应
B．催化剂不能改变反应的焓变（△H）
C．催化剂能降低反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
16．对于mA（s）+nB（g）?pC（g）△H＜0的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（　　）
A．m+n＜pB．n＞p
C．x点的状态是v正＞v逆D．以上答案都错误
13．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．对烃基苯甲醛的结构简式：B．质量数为37的氯原子：$\stackrel{37}{17}$Cl
C．NH4Br的电子式：D．二氧化碳分子的比例模型：
14．碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱，属于（　　）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物

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