Question

19．将5.60g铁投入100mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应．
求：（1）5.60g铁的物质的量
（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度
（3）反应中生成的H₂在标准状况下的体积．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量；
（2）发生Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，列出铁与盐酸物质的量的关系式，结合c=$\frac{n}{V}$以此计算；
（3）发生Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，列出铁与氢气物质的量的关系式以此计算．

解答 解：（1）n（Fe）=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，
答：5.6g铁的物质的量为0.1mol；
（2）设盐酸的物质的量为xmol，由反应Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑可知，
  Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
  1               2
 0.1mol        xmol
则$\frac{1}{0.1mol}=\frac{2}{xmol}$
故有x=0.2mol
即则c（HCl）=$\frac{0.2mol}{0.1L}$=0.2mol/L
答：所用盐酸中HCl的物质的量浓度为0.2mol/L；
（3）设生成氢气的物质的量为ymol，根据反应可知：
 Fe+2HCl=FeCl₂ +H₂↑
  1                                      1
 0.1mol                            ymol
则有：$\frac{1}{0.1mol}=\frac{1}{ymol}$
解得y=0.1mol
即n（H₂）=0.1mol，标况下体积V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成的H₂在标准状况下的体积为2.24L．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．