Question

用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化合物的污染，例如：下列说法不正确的是（　　）
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ?mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1 160kJ?mol^-1．

• A、等物质的量的CH₄在反应①、②转移的电子数相同
• B、若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，放出的热量为173.4 kJ
• C、由反应①可推知：CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）；△H＞-574 kJ?mol^-1
• D、若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、根据化合价升高数=化合价降低数=转移电子数来回答；
B、根据反应①②，利用盖斯定律结合热化学方程式系数的意义来回答；
C、气态水转化为液态水是放热的过程；
D、根据化合价升高数=化合价降低数=转移电子数来回答．

解答： 解：A．若有1mol甲烷反应，①②转移的电子数=化合价升高数=化合价降低数=8，转移电子相同，故A正确；
B、由反应①②，利用盖斯定律，反应CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）可以是

1

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×（①+②）得到，所以该反应的△H=-867kJ?mol^-1，即4.48L（0.2mol）CH₄ 还原NO₂至N₂，放出的热量为173.4kJ，故B正确；
C、气态水转化为液态水是放热的过程，反应中生成的水为液态，放出热量更多，△H更小，△H＜-574 kJ?mol^-1，故C错误；
D、反应CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）转移电子数是8mol，标准状况下4.48L（0.2mol）CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为1.6mol，故D正确；
故选C．

点评：本题考查学生热化学方程式的含义以及化学方程式电子转移知识，属于综合知识的考查，题目难度不大．