题目内容
锂空气电池是一种用锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物的电池．其比锂离子电池具有更高的能量密度，具有很广阔的应用前景．其工作原理如图，下列说法中正确的是（ ）| A、电池工作时电子从A流向B，再由B经电池内 部流向A，形成闭合回路 |
| B、电池总反应为4Li+O2=2Li2O（Li2O不溶于水） |
| C、该电池只需更换负极材料和水性电解液，可以长期供电 |
| D、用该电池电解精炼铜，理论上消耗7g锂，可以得到64g铜 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：在锂空气电池中，锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物，水性电解液，氧气得电子生成氢氧根离子，据此解答．
解答：
解：A、金属锂为负极（A），氧气为正极（B），电池经外电路从负极流向正极，在电池内部没有电子流动，故A错误；
B、如果生成Li2O，附着在锂表面，阻止进一步放电，又因为该电池为水性电解液，故正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应为4Li+O2+2H2O=4LiOH，故B错误；
C、负极材料Li不断损耗，需要补充，故C正确；
D、消耗7gLi，转移1mol电子，生成0.5molCu，为32g，故D错误；
故选C．
B、如果生成Li2O，附着在锂表面，阻止进一步放电，又因为该电池为水性电解液，故正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应为4Li+O2+2H2O=4LiOH，故B错误；
C、负极材料Li不断损耗，需要补充，故C正确；
D、消耗7gLi，转移1mol电子，生成0.5molCu，为32g，故D错误；
故选C．
点评：本题考查电化学基础知识，涉及电极判断、电极方程式书写、电子、离子流动、电子得失守恒等相关知识．
练习册系列答案
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某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到的目的是（ ）
| A、将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuS |
| B、向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色 |
| C、向CuSO4溶液中加入过量的NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO |
| D、在淀粉溶液中加入适量稀H2SO4微热，再加少量新制Cu（OH）2悬溶液并加热，产生红色沉淀 |
下列各组物质分离的方法不正确的是（ ）
| A、碘水中的碘用萃取的方法 |
| B、水和酒精用分液的方法 |
| C、用蒸馏的方法制蒸馏水 |
| D、水中的硫酸钡用过滤的方法 |
在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（ ）
| A、m=2，R3+是还原产物 |
| B、m=6，R3+是氧化产物 |
| C、m=4，R3+是氧化产物 |
| D、m=8，R3+是还原产物 |
用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化合物的污染，例如：下列说法不正确的是（ ）
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1 160kJ?mol-1．
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1 160kJ?mol-1．
| A、等物质的量的CH4在反应①、②转移的电子数相同 |
| B、若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ |
| C、由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＞-574 kJ?mol-1 |
| D、若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol |
下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）
| A、Zn→Zn2+ |
| B、Fe3+→Fe2+ |
| C、CO2→CO32- |
| D、Cl2→Cl- |
化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法错误的是（ ）
| A、在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放 |
| B、硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品 |
| C、食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈 |
| D、煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源 |