题目内容
下列有关物质性质的比较中，正确的是（ ）
①沸点：H2O＞HCl＞HF
②密度：四氯化碳＞水＞汽油
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④离子半径：O2-＞F-＞Na+．
①沸点：H2O＞HCl＞HF
②密度：四氯化碳＞水＞汽油
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④离子半径：O2-＞F-＞Na+．
| A、①③ | B、②④ | C、①④ | D、②③ |
考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系,微粒半径大小的比较
专题：
分析：①分子晶体熔沸点随着相对分子质量增大而增大，但含有氢键的物质熔沸点最高；
②四氯化碳大于水的密度、汽油小于水的密度；
③非金属的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
④电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小．
②四氯化碳大于水的密度、汽油小于水的密度；
③非金属的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
④电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小．
解答：
解：①分子晶体熔沸点随着相对分子质量增大而增大，但含有氢键的物质熔沸点最高，HF中含有氢键、HCl中不含氢键，所以沸点HF＞HCl，故错误；
②四氯化碳大于水的密度、汽油小于水的密度，所以密度大小顺序是四氯化碳＞水＞汽油，故正确；
③非金属的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P，所以酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故错误；
④电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径：O2-＞F-＞Na+，故正确；
故选B．
②四氯化碳大于水的密度、汽油小于水的密度，所以密度大小顺序是四氯化碳＞水＞汽油，故正确；
③非金属的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P，所以酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故错误；
④电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径：O2-＞F-＞Na+，故正确；
故选B．
点评：本题考查同一周期、同一主族性质递变规律，侧重考查学生对元素周期律的掌握及应用，熟练掌握元素周期律内涵即可解答，知道氢键对物质性质的影响，题目难度不大．
练习册系列答案
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常温下，某一元弱酸的电离平衡常数为：Ka=10-6，对于0.01mol?L-1的该酸，下列说法不正确是（ ）
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①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1 160kJ?mol-1．
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1 160kJ?mol-1．
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| B、若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ |
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| 试剂A |
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| 酸或碱 | 电离常数（Ka或Kb） |
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| HCN | 5×10-10 |
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| NH3?H2O | 1.8×10-5 |
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