题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、向饱和食盐水中先通足量CO2气体，再通入足量NH3，会析出NaHCO3晶体 |
| B、使用一定的催化剂可将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N2 |
| C、将一定质量不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，铝的质量分数越小，放出的H2越多 |
| D、等质量的两份铝，分别和含n mol HCl和n mol NaOH 溶液反应，放出的气体的体积一定是NaOH溶液的多 |
考点：钠的重要化合物,氮的氧化物的性质及其对环境的影响,钠的化学性质,铝的化学性质
专题：
分析：A、二氧化碳在饱和氯化钠溶液中溶解性很小，通入氨气不能产生大量的碳酸氢根离子，碳酸氢根离子浓度较低，不会析出NaHCO3晶体．
B、一定条件下CO和NO转化成CO2和N2，碳元素化合价升高、N元素化合价降低，符合氧化还原反应，生成物不污染环境．
C、相同质量的铝和钠，铝提供的电子更多．
D、若铝完全反应，产生的氢气相等．
B、一定条件下CO和NO转化成CO2和N2，碳元素化合价升高、N元素化合价降低，符合氧化还原反应，生成物不污染环境．
C、相同质量的铝和钠，铝提供的电子更多．
D、若铝完全反应，产生的氢气相等．
解答：
解：A、二氧化碳在饱和氯化钠溶液中溶解性很小，通入氨气不能产生大量的碳酸氢根离子，碳酸氢根离子浓度较低，不会析出NaHCO3晶体，应先在饱和的氯化钠溶液中通入氨气，再通入二氧化碳，故A错误；
B、一定条件下CO和NO转化成CO2和N2，碳元素化合价升高、N元素化合价降低，符合氧化还原反应，生成物不污染环境，故B正确；
C、相同质量的铝和钠，铝提供的电子更多，铝的质量分数越大，放出的H2越多，故C错误；
D、若酸与碱足量，铝完全反应，产生的氢气相等，故D错误．
故选：B．
B、一定条件下CO和NO转化成CO2和N2，碳元素化合价升高、N元素化合价降低，符合氧化还原反应，生成物不污染环境，故B正确；
C、相同质量的铝和钠，铝提供的电子更多，铝的质量分数越大，放出的H2越多，故C错误；
D、若酸与碱足量，铝完全反应，产生的氢气相等，故D错误．
故选：B．
点评：考查侯德榜制碱法、氧化还原反应、化学计算、元素化合物性质等，难度中等，注意侯德榜制碱法中，应先向饱和的氯化钠溶液中通入氨气，再通入二氧化碳，提高溶液中的碳酸氢根离子浓度．
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下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是（ ）
| A、第三周期主族元素中氯的原子半径最大 |
| B、原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第ⅡA族 |
| C、同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强 |
| D、镓（Ga）位于第4周期、ⅢA族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga（OH）3 |
用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化合物的污染，例如：下列说法不正确的是（ ）
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1 160kJ?mol-1．
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1 160kJ?mol-1．
| A、等物质的量的CH4在反应①、②转移的电子数相同 |
| B、若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ |
| C、由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＞-574 kJ?mol-1 |
| D、若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol |
下列物质中各含有少许杂质，其中可用饱和碳酸钠溶液除去杂质的是（ ）
| A、乙酸乙酯中含有少量乙酸 |
| B、乙醇中含有少量乙酸 |
| C、乙酸中含有少量甲酸 |
| D、溴苯中含有少量苯 |
化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法错误的是（ ）
| A、在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放 |
| B、硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品 |
| C、食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈 |
| D、煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源 |
下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（ ）
①石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液．
①石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液．
| A、①②③ | B、②③④ |
| C、②③④⑤ | D、全部 |
已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：甲
乙
丙，下列说法不正确的（ ）
| 试剂A |
| 试剂A |
| A、若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙 |
| B、若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2 |
| C、若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀 |
| D、若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质 |
下列关系正确的是（ ）
| A、沸点：戊烷＞2，2一二甲基丙烷＞2一甲基丁烷 |
| B、氢的质量分数：苯＞乙烯＞甲烷 |
| C、密度：溴苯＞H2O＞苯 |
| D、等物质的量物质燃烧耗O2量：己烷＞苯＞C6H5COOH |
同位素示踪法是探究化学反应机理的重要方法，为了验证盐类水解的机理，现设计了两个对照实验，①NH4Cl溶于重水D2O，②将CH3COONa溶于重氧水（H218O），根据你学过的知识，你认为下列说法不正确的是（ ）
| A、两个示踪试验是为了说明盐类的水解是盐中的弱的离子与水电离出的H+或OH-结合形成弱电解质的过程 |
| B、实验①中，最终同位素D将存在于NH3?DHO、D2O、D+（或D3O+）中 |
| C、实验②中，水解的离子方程式可表示为：CH3COO-+2H218O?CH3COOH+18OH- |
| D、若将NH4Cl溶于H218O和D2O的混合水中，将得到ND3?H218O |