题目内容
下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是（ ）
A、MnO2+4HCl（浓）
| ||||
| B、Fe2O3+2Al═Al2O3+2Fe | ||||
| C、CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑ | ||||
| D、3NO2+H2O═2HNO3+NO |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：由发生的反应结合元素的化合价判断氧化剂、还原剂，利用反应确定氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，以此来解答．
解答：
解：A．Mn元素化合价降低，Cl元素化合价升高，MnO2为氧化剂，HCl为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，故A错误；
B．Fe元素化合价降低，Fe2O3为氧化剂，Al元素化合价升高，为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，故B错误；
C．只有H元素化合价发生变化，CaH2为还原剂，H2O为氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：1，故C正确；
D．只有N元素化合价发生变化，NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，故D错误．
故选C．
B．Fe元素化合价降低，Fe2O3为氧化剂，Al元素化合价升高，为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，故B错误；
C．只有H元素化合价发生变化，CaH2为还原剂，H2O为氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：1，故C正确；
D．只有N元素化合价发生变化，NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，故D错误．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．
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下列说法正确的是（ ）
| A、制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的晶体硅都是新型无机非金属材料 |
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下列变化必须加入还原剂才能实现的是（ ）
| A、N2→NH3 |
| B、Zn→Zn2+ |
| C、H2→H2O |
| D、CuO→CuCl2 |
用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化合物的污染，例如：下列说法不正确的是（ ）
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1 160kJ?mol-1．
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1 160kJ?mol-1．
| A、等物质的量的CH4在反应①、②转移的电子数相同 |
| B、若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ |
| C、由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＞-574 kJ?mol-1 |
| D、若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol |
H-是负一价的阴离子，它可与NH3发生以下反应：H-+NH3=H2+NH2-，下列有关这个反应的说法中正确的是（ ）
| A、它属于置换反应 |
| B、该反应中NH2-是还原产物 |
| C、该反应中NH3被氧化 |
| D、反应中被氧化和被还原的元素都是H元素 |
下列物质中各含有少许杂质，其中可用饱和碳酸钠溶液除去杂质的是（ ）
| A、乙酸乙酯中含有少量乙酸 |
| B、乙醇中含有少量乙酸 |
| C、乙酸中含有少量甲酸 |
| D、溴苯中含有少量苯 |
下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（ ）
①石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液．
①石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液．
| A、①②③ | B、②③④ |
| C、②③④⑤ | D、全部 |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、冰和干冰既是化合物又是纯净物 |
| B、在化学反应中，非金属单质只能做氧化剂 |
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| D、盐卤点豆腐、江河入海口三角洲的形成等与胶体的性质无关 |