Question

（1）给下列方程式配平，用双线桥标电子转移方向和数目

 

MnO₂+

 

HCl（浓）=

 

MnCl₂+

 

Cl₂↑+

 

H₂O当发生转移的电子物质的量0.5摩时，被氧化的HCl物质的量为

 

．
（2）亚铁盐容易与空气中的氧气发生氧化还原反应而变质，在配制亚铁盐溶液时往往要加入适量的铁粉防止变质，氧气在亚铁盐变质中做为

 

（填氧化剂或还原剂，下同），加入铁粉在防止变质时是做为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应的电子转移数目计算,重要的还原剂

专题：

分析：（1）反应物中含元素化合价降低的物质为氧化剂，在反应中被还原，含元素化合价升高得物质为还原剂，反应中Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，结合电子守恒分析；
（2）氧气在亚铁盐变质中，O元素得到电子；配制亚铁盐溶液时往往要加入适量的铁粉防止变质，Fe失去电子．

解答： 解：（1）反应中Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，由电子和原子守恒可知，反应为4HCl（浓）+MnO₂

△   .

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目为，由反应可知转移2mol电子时2molHCl被氧化，则发生转移的电子物质的量0.5摩时，被氧化的HCl物质的量为0.5mol，
故答案为：；1；4；1；1；2；0.5mol；
（2）氧气在亚铁盐变质中，O元素得到电子，则氧气为氧化剂；配制亚铁盐溶液时往往要加入适量的铁粉防止变质，Fe失去电子，则铁为还原剂，
故答案为：氧化剂；还原剂．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，侧重氧化还原反应基本概念和离子反应的考查，题目难度不大．