题目内容
己知：60℃ 时，KNO3的溶解度为110g。在此温度下，向盛有l00mL水的烧杯中投入101g KNO3后充分搅拌，此烧杯中将会得到
A．悬浊液 B．饱和溶液
C．质量分数约为50％的溶液 D．物质的量浓度为10mol/L的溶液
练习册系列答案
相关题目
10．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态Cl原子中，价电子的电子排布式3s23p5，价电子所在电子层的轨道数9．
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是正四面体，B原子的杂化轨道类型是sp3．
③Li、B元素的第一电离能由大到小排列顺序为B＞Li．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径：Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
M是Mg（填元素符号）．
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞边长a=480pm，Na+半径为104pm，H-的半径为136pm，NaH的理论密度是$\frac{96}{（4.8×1{0}^{-8}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（用NA表示）
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态Cl原子中，价电子的电子排布式3s23p5，价电子所在电子层的轨道数9．
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是正四面体，B原子的杂化轨道类型是sp3．
③Li、B元素的第一电离能由大到小排列顺序为B＞Li．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径：Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
| I1/kJ•mol-1 | I2/kJ•mol-1 | I3/kJ•mol-1 | I4/kJ•mol-1 | I5/kJ•mol-1 |
| 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞边长a=480pm，Na+半径为104pm，H-的半径为136pm，NaH的理论密度是$\frac{96}{（4.8×1{0}^{-8}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（用NA表示）
7．下列有关离子的检验及结论正确的是（ ）
| A． | 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有K+ | |
| B． | 向某无色溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀出现，说明该溶液中一定含有SO42- | |
| C． | 向某溶液中加AgNO3溶液和稀盐酸，有白色沉淀出现，说明该溶液中一定含有Cl- | |
| D． | 向某溶液中加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中一定含有NH4+ |
14．具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示．下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是（ ）
| A． | 该物质属于芳香烃 | |
| B． | 该物质能与NaHCO3反应 | |
| C． | 该物质中存在三个苯环 | |
| D． | 一定条件下，1mol该物质最多可与2mol NaOH发生反应 |
3．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 18g D2O含有电子数为10NA | |
| B． | 常温下，4.6 g Na和足量的O2完全反应失去电子数为0.2NA | |
| C． | 标准状况下，11.2 LNO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NA | |
| D． | 25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA |
5．下列做法不符合绿色化学思想的是（ ）
| A． | 开发氢能替代化石燃料 | |
| B． | 工业含氮废水经处理达标后排放 | |
| C． | 农作物秸秆等露天焚烧制肥料 | |
| D． | 金属、塑料、玻璃、纸类等制品应分类回收处理 |
6．在实验室进行下列操作时，其操作或记录的数据正确的是（ ）
| A． | 用托盘天平称取8.84g食盐 | |
| B． | 用250mL容量瓶配制所需的220mL、0.1mol•L1的NaOH溶液 | |
| C． | 用量筒量取12.12mL的盐酸 | |
| D． | 用0.02mol•L-1盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸21.00mL |