题目内容
18．“轻轨电车”是近年新兴的一种交通工具．电车开动时，在电车与架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电的性质．对于该接触点上的材料选择，你认为较合适的是（ ）| A． | 金刚石 | B． | 石墨 | C． | 铜 | D． | 铁 |
分析 根据各物质的物理性质与化学性质分析．金刚石不能导电，铝和铜不耐高温、易被氧化，石墨具有耐高温、有润滑性、不易氧化、能导电的性质．
解答 解：石墨具有耐高温、有润滑性、不易氧化、能导电的性质，可以用于轻轨电车跟架空电线的接触点上．
故选B．
点评 解答本题要掌握各种物质的性质，只有掌握了物质的性质才能确定物质的用途．
练习册系列答案
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10．乙醛酸（OHC-COOH）是合成名贵香料的原料之一．
I．由乙二醛催化氧化制乙醛酸的反应如下：
2OHC-CHO（g）+O2（g）?2OHC-COOH（g）△H
（1）已知反应中相关的化学键键能数据如表：
计算上述反应的△H=-308kJ•mol-1．
（2）一定条件下，按照$\frac{n（{O}_{2}）}{n（OHC-CHO）}$=$\frac{1}{2}$投料比进行上述反应，乙二醛的平衡转化率（a）和催化剂催化效率随温度变化如图1所示．
①该反应在A点放出的热量＞（填“＞”、“=”或“＜”）B点放出的热量．
②某同学据图推知，生成乙醛酸的速率：v（A）＞v（B），你认为此结论是否正确，简述理由．不正确，温度越高，催化效率越高，化学反应速率越快，而A点的温度低、催化效率高，B点的温度高、催化效率低，所以无法比较速率大小
③图中A点时，乙醛酸的体积分数为50%．
④为提高乙二醛的平衡转化率，除改变投料比、温度外，还可以采取的措施有增大压强或及时分离出乙醛酸（列举一条）．
Ⅱ．利用惰性电极电解饱和乙二酸和稀硫酸溶液也可以制备乙醛酸，原理如图2所示．
（1）图中的离子交换膜为阳（填“阳”或“阴”）膜．
（2）稀硫酸的作用为提供氢离子，作电解质溶液．
（3）生成乙醛酸的电极反应式为HOOC-COOH+2H++2e-→OHC-COOH+H2O．
I．由乙二醛催化氧化制乙醛酸的反应如下：
2OHC-CHO（g）+O2（g）?2OHC-COOH（g）△H
（1）已知反应中相关的化学键键能数据如表：
| 化学键 | O=O | C-O | O-H | C-H |
| 键能（kJ•mol-1） | 498 | 351 | 465 | 413 |
（2）一定条件下，按照$\frac{n（{O}_{2}）}{n（OHC-CHO）}$=$\frac{1}{2}$投料比进行上述反应，乙二醛的平衡转化率（a）和催化剂催化效率随温度变化如图1所示．
①该反应在A点放出的热量＞（填“＞”、“=”或“＜”）B点放出的热量．
②某同学据图推知，生成乙醛酸的速率：v（A）＞v（B），你认为此结论是否正确，简述理由．不正确，温度越高，催化效率越高，化学反应速率越快，而A点的温度低、催化效率高，B点的温度高、催化效率低，所以无法比较速率大小
③图中A点时，乙醛酸的体积分数为50%．
④为提高乙二醛的平衡转化率，除改变投料比、温度外，还可以采取的措施有增大压强或及时分离出乙醛酸（列举一条）．
Ⅱ．利用惰性电极电解饱和乙二酸和稀硫酸溶液也可以制备乙醛酸，原理如图2所示．
（1）图中的离子交换膜为阳（填“阳”或“阴”）膜．
（2）稀硫酸的作用为提供氢离子，作电解质溶液．
（3）生成乙醛酸的电极反应式为HOOC-COOH+2H++2e-→OHC-COOH+H2O．
6．
东晋葛洪《肘后备急方》一书中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”． 屠呦呦团队在世界率先确定了青蒿素结构式如图所示．下列说法错误的是
（ ）
东晋葛洪《肘后备急方》一书中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”． 屠呦呦团队在世界率先确定了青蒿素结构式如图所示．下列说法错误的是（ ）
| A． | 青蒿素的分子式为C15H22O5 | |
| B． | 青蒿乃中药，宜采取水煎煮熬汁的方法服用 | |
| C． | 青蒿素难溶于水，提取的方法是用有机溶剂萃取 | |
| D． | 青蒿素分子中有2种非极性键和3种极性键 |
13．以下事实不能用元素周期律解释的是（ ）
| A． | F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应 | |
| B． | H2O在4000℃以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解 | |
| C． | 氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键 | |
| D． | “NO2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深 |
3．化学创造美好生活．以下说法不正确的是（ ）
| A． | 食品包装内常放置具有吸水性的化学药品以保持干燥，如五氧化二磷和硅胶 | |
| B． | 青蒿素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂 | |
| C． | 利用太阳能电池板发电，不发生化学变化 | |
| D． | 在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源 |
10．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态Cl原子中，价电子的电子排布式3s23p5，价电子所在电子层的轨道数9．
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是正四面体，B原子的杂化轨道类型是sp3．
③Li、B元素的第一电离能由大到小排列顺序为B＞Li．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径：Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
M是Mg（填元素符号）．
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞边长a=480pm，Na+半径为104pm，H-的半径为136pm，NaH的理论密度是$\frac{96}{（4.8×1{0}^{-8}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（用NA表示）
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态Cl原子中，价电子的电子排布式3s23p5，价电子所在电子层的轨道数9．
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是正四面体，B原子的杂化轨道类型是sp3．
③Li、B元素的第一电离能由大到小排列顺序为B＞Li．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径：Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
| I1/kJ•mol-1 | I2/kJ•mol-1 | I3/kJ•mol-1 | I4/kJ•mol-1 | I5/kJ•mol-1 |
| 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞边长a=480pm，Na+半径为104pm，H-的半径为136pm，NaH的理论密度是$\frac{96}{（4.8×1{0}^{-8}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（用NA表示）
7．下列有关离子的检验及结论正确的是（ ）
| A． | 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有K+ | |
| B． | 向某无色溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀出现，说明该溶液中一定含有SO42- | |
| C． | 向某溶液中加AgNO3溶液和稀盐酸，有白色沉淀出现，说明该溶液中一定含有Cl- | |
| D． | 向某溶液中加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中一定含有NH4+ |
5．下列做法不符合绿色化学思想的是（ ）
| A． | 开发氢能替代化石燃料 | |
| B． | 工业含氮废水经处理达标后排放 | |
| C． | 农作物秸秆等露天焚烧制肥料 | |
| D． | 金属、塑料、玻璃、纸类等制品应分类回收处理 |