题目内容
如图进行实验，试管内装有12mL NO，然后间歇而缓慢地通入8mL O2．下面有关实验最终状态的描述正确的是（ ）| A、试管内气体呈棕红色 |
| B、试管内气体为无色的NO |
| C、试管内气体为无色的O2 |
| D、试管内液面高度上升到试管底部 |
考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响
专题：元素及其化合物
分析：试管内装有12mL NO，然后间歇而缓慢地通入8mL O2．依据反应定量关系分析，当一氧化氮和氧气恰好反应生成硝酸发生的反应为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，结合一氧化氮和氧气按照4：3全部溶于水计算分析．
解答：
解：试管内装有12mL NO，然后间歇而缓慢地通入8mL O2．依据反应定量关系分析，当一氧化氮和氧气恰好反应生成硝酸发生的反应为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，结合一氧化氮和氧气按照4：3全部溶于水，试管内装有12mL NO，然后间歇而缓慢地通入8mL O2，反应后剩余一氧化氮12ml-
ml=
ml，
故选B．
| 32 |
| 3 |
| 4 |
| 3 |
故选B．
点评：本题考查了一氧化氮和氧气混合溶于水反应的定量关系分析计算，掌握物质性质和化学方程式计算应用是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、室温下，42.0g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数约为3NA |
| B、4.0g重水（D2O）中所含质子数为0.4NA |
| C、100mL 18 mol?L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为1.8NA |
| D、一定温度下，1L 0.50mol?L-1NH4Cl溶液与2L 0.25mol?L-1 NH4Cl溶液含NH4+的物质的量相同 |
聚甲基丙烯酸甲酯
的单体与氢氧化钠共热后，当加入盐酸后能得到两种有机物，下列的哪一种物质与产物之一互为同分异构体（ ）
的单体与氢氧化钠共热后，当加入盐酸后能得到两种有机物，下列的哪一种物质与产物之一互为同分异构体（ ）| A、丁醇 | B、丁烯酸 |
| C、甲酸丙酯 | D、甲酸丙烯酯 |
盛满NO2的试管倒置于水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是试管的（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
|
下列递变情况错误的是（ ）
| A、Na、Mg、Al最外电子层电子数依次增多 |
| B、P、S、Cl最高正价依次升高 |
| C、Li、Na、K金属性依次增强 |
| D、N、O、F最高正价依次升高 |
已知热化学方程式：
2KNO3（s）=2KNO2（s）+O2（g）△H=+58kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-94kJ/mol
为提供分解1mol KNO3所需的能量，理论上需完全燃烧碳（ ）
2KNO3（s）=2KNO2（s）+O2（g）△H=+58kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-94kJ/mol
为提供分解1mol KNO3所需的能量，理论上需完全燃烧碳（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
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下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（ ）
A、 除去Cl2中含有的少量HCl |
B、 构成锌-铜原电池 |
C、 结合秒表测量锌与稀硫酸的反应速率 |
D、 验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 |
NH3、H2O等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子．根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是（ ）
| A、在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键 |
| B、在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量 |
| C、在ABn分子中每个共价键的键长都相等 |
| D、分子中不能含有H原子 |