题目内容
已知热化学方程式：
2KNO3（s）=2KNO2（s）+O2（g）△H=+58kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-94kJ/mol
为提供分解1mol KNO3所需的能量，理论上需完全燃烧碳（ ）
2KNO3（s）=2KNO2（s）+O2（g）△H=+58kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-94kJ/mol
为提供分解1mol KNO3所需的能量，理论上需完全燃烧碳（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
考点：有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：分解1molKNO3所需要的能量依据热化学方程式计算得到需要的热量，根据碳燃烧放出的热量计算需要的碳物质的量．
解答：
解：依据反应2KNO3（s）═2KNO2（s）+O2（g）△H=+58kJ?mol-1，反应1molKNO3所需要吸收的热量=
；提供
热量需要碳燃烧放出，依据热化学方程式计算；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-94kJ?mol-1，反应放热
需要燃烧碳的物质的量为
mol；
故选B．
| 58kJ |
| 2 |
| 58kJ |
| 2 |
| 58kJ |
| 2 |
| 58 |
| 94×2 |
故选B．
点评：本题考查了热化学方程式计算的分析应用，掌握基础顺利解决，题目较简单．
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|
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| C、△H1＜△H2＜-92.4 kJ/mol |
| D、△H1=△H2＜-92.4 kJ/mol |
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| B、b＜c，正反应为吸热反应 |
| C、a+b＞c，正反应为放热反应 |
| D、a+b＜c，正反应为吸热反应 |
