题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、室温下，42.0g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数约为3NA |
| B、4.0g重水（D2O）中所含质子数为0.4NA |
| C、100mL 18 mol?L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为1.8NA |
| D、一定温度下，1L 0.50mol?L-1NH4Cl溶液与2L 0.25mol?L-1 NH4Cl溶液含NH4+的物质的量相同 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．乙烯和环丁烷的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有碳原子数目；
B．重水中含有10个质子，重水的摩尔质量为20g/mol；
C．铜与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，则铜足量时反应生成的二氧化硫小于0.9mol，转移的电子小于1.8mol；
D．铵根离子浓度不同，铵根离子的水解程度不同．
B．重水中含有10个质子，重水的摩尔质量为20g/mol；
C．铜与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，则铜足量时反应生成的二氧化硫小于0.9mol，转移的电子小于1.8mol；
D．铵根离子浓度不同，铵根离子的水解程度不同．
解答：
解：A．42g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有3mol最简式CH2，含有3mol碳原子，含有的碳原子数为3NA，故A正确；
B．4.0g重水（D2O）的物质的量为0.2mol，0.2mol重水中含有2mol质子，所含质子数为4NA，故B错误；
C．100mL 18 mol?L-1浓硫酸中含有1.8mol硫酸，铜与浓硫酸的反应中，消耗1.8mol硫酸生成0.9mol二氧化碳，转移1.8mol电子，由于随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，则反应转移的电子小于1.8mol，转移电子数为1.8NA，故C错误；
D．1L 0.50mol?L-1NH4Cl溶液中含有溶质氯化铵0.5mol，2L 0.25mol?L-1 NH4Cl溶液含有氯化铵0.5mol，如果铵根离子不水解，则溶液中含有的铵根离子的物质的量相等，由于浓度不同，铵根离子的水解程度不同，所以两溶液中铵根离子的物质的量不相等，故D错误；
故选A．
B．4.0g重水（D2O）的物质的量为0.2mol，0.2mol重水中含有2mol质子，所含质子数为4NA，故B错误；
C．100mL 18 mol?L-1浓硫酸中含有1.8mol硫酸，铜与浓硫酸的反应中，消耗1.8mol硫酸生成0.9mol二氧化碳，转移1.8mol电子，由于随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，则反应转移的电子小于1.8mol，转移电子数为1.8NA，故C错误；
D．1L 0.50mol?L-1NH4Cl溶液中含有溶质氯化铵0.5mol，2L 0.25mol?L-1 NH4Cl溶液含有氯化铵0.5mol，如果铵根离子不水解，则溶液中含有的铵根离子的物质的量相等，由于浓度不同，铵根离子的水解程度不同，所以两溶液中铵根离子的物质的量不相等，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断、盐的水解及其影响，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意铜与稀硫酸不发生反应．
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②还原性：SO32-＞I-＞Br-；
③微粒半径：K+＞Na+＞O2-；
④结合H+的能力：OH-＞AlO2-＞HCO3-；
⑤氢化物的沸点：H2O＞NH3＞HF．
①固体的热稳定性：CaCO3＞Na2CO3＞NaHCO3；
②还原性：SO32-＞I-＞Br-；
③微粒半径：K+＞Na+＞O2-；
④结合H+的能力：OH-＞AlO2-＞HCO3-；
⑤氢化物的沸点：H2O＞NH3＞HF．
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