题目内容
从下列实验事实所引出的相应结论正确的是( )
| 选项 | 实验事实 | 结论 |
| A | H+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应 | 反应开始速率不相同 |
| B | 在化学反应前后,催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 | 催化剂一定不参与化学反应 |
| C | Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应中,其他条件相同时,Na2S2O3溶液浓度越大,析出硫沉淀所需时间越短 | 当其他条件不变时,增大反应物浓度化学反应速率加快 |
| D | 在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)?2HI(g),把容积缩小一倍 | 正反应速率加快,逆反应速率不变 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点:化学反应速率的影响因素,化学平衡的影响因素
专题:化学平衡专题,化学反应速率专题
分析:A.氢离子浓度相同,固体表面积相同,反应速率相同;
B.催化剂参加化学反应;
C.浓度越大,反应速率越大;
D.增大压强,正逆反应速率都增大.
B.催化剂参加化学反应;
C.浓度越大,反应速率越大;
D.增大压强,正逆反应速率都增大.
解答:
解:A.其它条件相同,氢离子浓度相同,固体表面积相同,反应速率相同,故A错误;
B.催化剂参加化学反应,降低反应的活化能,加快反应速率,反应前后质量和性质不变,故B错误;
C.浓度越大,单位体积活化分子数目增多,则反应速率越大,故C正确;
D.增大压强,浓度增大,正逆反应速率都增大,故D错误.
故选C.
B.催化剂参加化学反应,降低反应的活化能,加快反应速率,反应前后质量和性质不变,故B错误;
C.浓度越大,单位体积活化分子数目增多,则反应速率越大,故C正确;
D.增大压强,浓度增大,正逆反应速率都增大,故D错误.
故选C.
点评:本题考查化学反应速率的影响因素,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意化学反应速率的影响因素的学习,难度不大.
练习册系列答案
相关题目
下列叙述正确的是( )
| A、合成氨工业中为了提高氢气利用率,适当增加氢气浓度 |
| B、Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 |
| C、蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 |
| D、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室 |
硫酸是一种重要的化工产品,2SO2+O2?2SO3是生产过程中的重要反应.下列对于该反应的说法中正确的是( )
| A、只要选择适宜的条件,SO2和O2就能全部转化为SO3 |
| B、该反应达到平衡后,反应就完全停止了,即正逆反应速率均为零 |
| C、如果反应前充入由18O原子组成的O2,反应达到平衡状态时,18O只存在于O2和SO3中 |
| D、在工业合成SO3时,要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题 |
从下列各项可以判断某一元酸是强酸的是( )
| A、该酸可以把CaCO3溶解 |
| B、0.1 mol?L-1该酸溶液中c(OH-)为1×10-12 mol?L-1 |
| C、加热该酸至沸腾也不分解 |
| D、0.1 mol?L-1该酸的pH为1 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
| A、溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅 |
| B、已知,N2(g)+3 H2(g)?2NH3(g)△H<0,为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施 |
| C、反应CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)△H<0,达平衡后,升高温度体系颜色变深 |
| D、对于2HI(g)?H2(g)+I2(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深 |
在NO2与水的反应中( )
| A、NO2既有被氧化的又有被还原的 |
| B、NO2在反应中只做了还原剂 |
| C、NO2在反应中只做了氧化剂 |
| D、NO2既是氧化剂又是还原剂 |
下列说法中,正确的是( )
| A、通常状况下,N2和H2、O2都能反应 |
| B、在实验室收集NO气体可用排气法 |
| C、一定条件下,白磷转变成红磷是物理变化 |
| D、NO2是造成光化学烟雾污染的主要因素 |
| A、试管内气体呈棕红色 |
| B、试管内气体为无色的NO |
| C、试管内气体为无色的O2 |
| D、试管内液面高度上升到试管底部 |
可逆反应aA(g)+bB(g)?cC(g),改变温度(其他条件不变)、压强(其他条件不变)对上述反应正、逆反应速率的影响分别如图所示,以下叙述正确的是( )

| A、b>c,正反应为放热反应 |
| B、b<c,正反应为吸热反应 |
| C、a+b>c,正反应为放热反应 |
| D、a+b<c,正反应为吸热反应 |