题目内容
下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（ ）
A、 除去Cl2中含有的少量HCl |
B、 构成锌-铜原电池 |
C、 结合秒表测量锌与稀硫酸的反应速率 |
D、 验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应；
B．锌与硫酸铜直接发生化学反应；
C．气体的体积可由注射器量出；
D．乙醇能使酸性高锰酸钾褪色．
B．锌与硫酸铜直接发生化学反应；
C．气体的体积可由注射器量出；
D．乙醇能使酸性高锰酸钾褪色．
解答：
解：A．因氯气、HCl均与NaOH溶液反应，不能达到除杂的目的，应选用饱和食盐水，故A错误；
B．锌与硫酸铜直接发生化学反应，不形成原电池，故B错误；
C．气体的体积可由注射器量出，结合时间可求出反应速率，故C正确；
D．乙醇易挥发，乙醇能使酸性高锰酸钾褪色，故D错误．
故选C．
B．锌与硫酸铜直接发生化学反应，不形成原电池，故B错误；
C．气体的体积可由注射器量出，结合时间可求出反应速率，故C正确；
D．乙醇易挥发，乙醇能使酸性高锰酸钾褪色，故D错误．
故选C．
点评：本题考查较为综合，涉及除杂、原电池、化学反应速率、物质的性质等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的原理和实验操作的严密性和可行性的评价，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
从下列各项可以判断某一元酸是强酸的是（ ）
| A、该酸可以把CaCO3溶解 |
| B、0.1 mol?L-1该酸溶液中c（OH-）为1×10-12 mol?L-1 |
| C、加热该酸至沸腾也不分解 |
| D、0.1 mol?L-1该酸的pH为1 |
如图进行实验，试管内装有12mL NO，然后间歇而缓慢地通入8mL O2．下面有关实验最终状态的描述正确的是（ ）| A、试管内气体呈棕红色 |
| B、试管内气体为无色的NO |
| C、试管内气体为无色的O2 |
| D、试管内液面高度上升到试管底部 |
已知298K时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol，在相同条件下向密闭容器中加入1molN2和3molH2，达到平衡时的反应热为△H1，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN2、2.85molH2、0.1molNH3，达到平衡时的反应热为△H2，则下列关系正确的是（ ）
| A、△H1=△H2=-92.4 kJ/mol |
| B、-92.4 kJ/mol＜△H1＜△H2 |
| C、△H1＜△H2＜-92.4 kJ/mol |
| D、△H1=△H2＜-92.4 kJ/mol |
下列说法中不正确的是（ ）
| A、按系统命名法：CH3CH2C（CH3）2CH（C2H5）CH3的正确名称是3，3，4-三甲基己烷 |
| B、所有的糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 |
C、1mol的 最多能与含5mol NaOH的水溶液完全反应 |
D、若完全燃烧，1mol雄酮（  ）比雌酮（ ）多消耗3mol O2． |
下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）
| A、接触法制硫酸中采用沸腾炉的目的是为了使硫磺或黄铁矿燃烧充分，提高原料的利用率 |
| B、合成氨生产过程中采用高温高压条件都是为了提高N2、H2的转化率 |
| C、硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用硫磺或黄铁矿燃烧时放出的热量 |
| D、在联合制碱法中，参与循环的物质有CO2和NH3 |
可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g），改变温度（其他条件不变）、压强（其他条件不变）对上述反应正、逆反应速率的影响分别如图所示，以下叙述正确的是（ ）
| A、b＞c，正反应为放热反应 |
| B、b＜c，正反应为吸热反应 |
| C、a+b＞c，正反应为放热反应 |
| D、a+b＜c，正反应为吸热反应 |
下列关于NO与NO2的叙述正确的是（ ）
| A、常温下都是无色气体 |
| B、常温下都难溶于水 |
| C、一定条件下，可相互转化 |
| D、都可用排水法收集 |
【化学-选修3：物质结构与性质】