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18．亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作还原剂时，可能生成的产物是（ ）| A． | N2 | B． | N2O3 | C． | NH3 | D． | NO2 |
分析 亚硝酸（HNO2）及其钠盐，作还原剂时，N元素的化合价升高，亚硝酸（HNO2）及其钠盐中N元素的化合价为+3价，则生成的含氮产物中N元素的化合价为+4或+5价，以此来解答．
解答 解：亚硝酸（HNO2）及其钠盐，作还原剂时，N元素的化合价升高，亚硝酸（HNO2）及其钠盐中N元素的化合价为+3价，则生成的含氮产物中N元素的化合价为+4或+5价，
A．N2中N元素的化合价为0价，故A不选；
B．N2O3中N元素的化合价为+3，故B不选；
C．NH3中N元素的化合价为-3价，故C不选；
D．NO2中N元素的化合价为+4价，故D选；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，明确还原剂中元素的化合价升高及各物质中元素的化合价是解答本题的关键，题目难度不大．
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19．下列各组离子中，在pH=1的溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（ ）
| A． | K+、CO32-、Na+、SO42- | B． | NH4+、NO3-、Ba2+、Cl- | ||
| C． | Na+、MnO4-、NO3-、K+ | D． | Na+、SO42-、Mg2+、Cl- |
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 将铝片插入硝酸铜溶液中：Cu2++Al=Al3++Cu | |
| B． | 盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H++OH-══H2O | |
| C． | 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2O | |
| D． | 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑ |
6．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 该反应的△H＞0 | |
| B． | NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 | |
| C． | A点对应状态的平衡常数K（A）=10-2.294 | |
| D． | 30℃时，B点对应状态的υ（正）＜υ（逆） |
13．向某晶体的水溶液中加入Fe3+的溶液后，出现血红色，当滴加几滴KI溶液后，混合液变成无色．那么，由此得出下列的结论错误的是（ ）
| A． | 该晶体中一定含有SCN- | B． | Fe3+的氧化性比I2的氧化性强 | ||
| C． | Fe3+被I-还原 | D． | Fe2+是氧化产物 |
3．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 活化分子具有的能量就是活化能 | |
| B． | 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 | |
| C． | 无论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大活化分子百分数 | |
| D． | 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 |
10．已知25℃时，溶度积常数Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11．在25℃时，0.1mol•L-1NH3•H2O溶液（该溶液中只有0.1%的NH3•H2O发生了电离）与pH=4的盐酸等体积混合后得到溶液M．则下列说法中错误的是（ ）
| A． | M溶液的pH＞7 | |
| B． | 25℃时，溶度积常数Ka[NH3•H2O]约为1X10-7 | |
| C． | 25℃时，向M溶液中加少量盐酸，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$的比值变小 | |
| D． | 25℃时，向1L0.2mol•L-1NH3•H2O溶液中加入1L0.2mol•L-1MgCl溶液，有Mg（OH）2沉淀产生（混合后溶液的体积变化不计） |
7．下列有关氯水的叙述，正确的是（ ）
| A． | 新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子 | |
| B． | 新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 | |
| C． | 氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气 | |
| D． | 氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱 |
8．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 煤的干馏和煤的液化均是物理变化 | |
| B． | 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同 | |
| C． | 天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素 | |
| D． | 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等 |