题目内容

7．下列有关氯水的叙述，正确的是（　　）
A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子
B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气
D．氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱

分析 A．氯水中含水、氯气、HClO三种分子；
B．依据氯水中含有氢离子和次氯酸分子解答；
C．氯水中次氯酸不稳定，见光分解生成氯化氢和氧气；
D．氯水放置数天后，HClO分解生成盐酸．

解答 解：A．氯水中含水、氯气、HClO三种分子，故A错误；
B．氯水中含有氢离子和次氯酸分子，具有酸性和漂白性，所以可使紫色石蕊试液先变红后褪色，故B正确；
C．氯水中次氯酸不稳定，见光分解生成氯化氢和氧气，所以逸出气体的主要成分是氧气，故C错误；
D．氯水放置数天后，HClO分解生成盐酸，则酸性逐渐增强，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查氯气及氯气的性质，为高频考点，把握氯水的成分、氯气和HClO的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．已知：0.4mol液态N2H4与足量的液体双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出200.0kJ的热量．
（1）上述反应的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）；已知H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol．如果生成水为液态，此时的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=-676kJ/mol．
（2）当生成水为液态，有2.00mol氮气生成时，反应转移的电子数为8NA；，此时放出热量为1352kJ．
（3）我国“长征”运载火箭一级推进剂采用四氧化二氮和C2H8N2作为反应物，产物无污染．请写出推进剂在发动机中充分反应时的化学方程式C2H8N2+2N2O4$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N2+4H2O+2CO2；C2H8N2代替N2H4用于火箭推进，除释放大量热外，还有一个优点是产物无污染．
18．亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作还原剂时，可能生成的产物是（　　）
A．N2B．N2O3C．NH3D．NO2
15．在一密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，如图表示该反应的速率（v）在某一时间段内的变化．则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是（　　）
A．t0→t1B．t2→t3C．t3→t4D．t3→t5
2．氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．关于这两种晶体的说法，正确的是（　　）
A．立方相氮化硼含配位键B→N
B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软，熔点低
C．两种氮化硼中的硼原子都是采用sp2杂化
D．六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子
12．下列关于各图的说法，正确的是（　　）
A．①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体
B．②中待镀铁制品应与电源正极相连
C．③中钢闸门应与外接电源的正极相连
D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
19．欲检验在制得的HCl气体中是否混有少量Cl2的方法是（　　）
A．用酚酞试纸B．用湿润的蓝色石蕊试纸
C．用硝酸银溶液D．用湿润的淀粉-KI试纸
16．常温时将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液反应后c（H+）最接近于（　　）
A．（10-8+10-10）mol•L-1B．（10-4+10-6）mol•L-1
C．（10-6+10-10）mol•L-1D．2×10-10 mol•L-1
17．已知反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．一定温度下，在容积为2L的甲、乙、丙三个恒温密闭容器中，充入的SO2（g）和O2（g）的量如图所示：
下列判断正确的是（　　）
A．三个容器中的反应速率相同
B．丙中的平衡常数最大，甲中最小
C．当容器甲中SO2的转化率为80%时，该反应的平衡常数为160
D．达到平衡时，容器丙中的c（SO3）是容器甲中的两倍

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