向某晶体的水溶液中加入Fe3+的溶液后.出现血红色.当滴加几滴KI溶液后.混合液变成无色．那么.由此得出下列的结论错误的是( )A．该晶体中一定含有SCN-B．Fe3+的氧化性比I2的氧化性强C．Fe3+被I-还原D．Fe2+是氧化产物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．向某晶体的水溶液中加入Fe³⁺的溶液后，出现血红色，当滴加几滴KI溶液后，混合液变成无色．那么，由此得出下列的结论错误的是（　　）

	A．	该晶体中一定含有SCN^-		B．	Fe³⁺的氧化性比I₂的氧化性强
	C．	Fe³⁺被I^-还原		D．	Fe²⁺是氧化产物

分析三价铁遇SCN^-能形成红色的化合物，碘离子具有还原性，可以和铁离子之间反应，据此回答．

解答解：A：晶体的水溶液中加入Fe³⁺的溶液后，出现血红色，该晶体中一定含有SCN^-，故A正确；
B、碘离子具有还原性，可以和铁离子之间反应，生成亚铁离子和碘单质，铁离子是氧化剂，碘单质是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即Fe³⁺的氧化性比I₂的氧化性强，故B正确；
C、碘离子具有还原性，可以和铁离子之间反应，生成亚铁离子和碘单质，铁离子是氧化剂，碘单质是氧化产物，Fe³⁺被I^-还原，故C正确；
D、碘离子具有还原性，可以和铁离子之间反应，生成亚铁离子和碘单质，铁离子是氧化剂，碘单质是氧化产物，故D错误．
故选D．

点评本题考查学生三价铁离子的检验方法以及铁的化合物的性质，注意氧化还原反应中规律的应用是关键，难度不是很大．

练习册系列答案

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14．下列物质中，其水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（　　）

I₂

CO₂

4．Ⅰ．目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示：

（1）图中设备A的名称是沸腾炉，该设备中主要反应的化学方程式为4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
（2）下列有关接触法制硫酸的说法中，不正确的是DE
A．二氧化硫的接触氧化在接触室中发生
B．吸收塔中用浓度为98.3%的浓琉酸吸收三氧化硫
C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS₂损失了2%，则S损失2%
D．B装置中反应的条件之一为较高温度，是为了提高S0₂的转化率
E．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用S0₃转化为H₂S0₄时放出的热量
Ⅱ．纯碱是一种重要的化工原料．制碱工业主要有“氨碱法”（索尔维法）和“联合制碱法”（侯氏制碱法）两种工艺．请按要求回答问题：
（3）CO₂是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”中的CO₂来源于合成氨厂．“氨碱法”中的CO₂来源于煅烧石灰石．
（4）氨碱法的原子利用率（原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比）为49.7%．
（5）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl_（饱和）=NaHCO₃↓+NH₄Cl、2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

1．25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性（“酸性”、“中性”、“碱性”），请写出溶液中的电荷守恒式：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）．

8．一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）

编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）		达到平衡所需时间（s）
编号	温度（℃）	PCl₅（g）	PCl₃（g）	Cl₂（g）	达到平衡所需时间（s）
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t₁
Ⅱ	320	0.80			t₂
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t₃

下列说法正确的是（　　）

	A．	平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
	B．	反应到达平衡时，PCl₅的转化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ
	C．	反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl₅）=0.1/t₁ mol/（L•s）
	D．	起始时向容器Ⅲ中充入PCl₅ 0.30 mol、PCl₃0.45 mol和Cl₂0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

18．亚硝酸（HNO₂）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作还原剂时，可能生成的产物是（　　）

N₂

N₂O₃

NH₃

NO₂

	A．	凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
	B．	可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO₃）
	C．	涤纶、绵纶、棉花、羊毛、蚕丝等都是天然纤维素
	D．	纤维素属于糖类，不能够直接被消化成为人体的营养物质

2．

氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．关于这两种晶体的说法，正确的是（　　）

	A．	立方相氮化硼含配位键B→N
	B．	六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软，熔点低
	C．	两种氮化硼中的硼原子都是采用sp²杂化
	D．	六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子

3．

向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO₂后，再稀释到100mL．在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol．L^-1的盐酸，产生CO₂的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	在NaOH溶液中通入一定量的CO₂后，溶液中溶质的组成可能是①NaOH、Na₂CO₃ ②Na₂CO₃③Na₂CO₃、NaHCO₃ ④NaHCO₃
	B．	B曲线说明，原溶液通入CO₂后，所得溶质与盐酸反应产生CO₂的最大体积是11.2L（标准状况）
	C．	原NaOH溶液的物质的量浓度为0.100mol/L
	D．	B曲线表明，原溶液通入CO₂后，所得溶液中溶质的化学式为NaOH、Na₂CO₃

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