题目内容

9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．将铝片插入硝酸铜溶液中：Cu2++Al=Al3++Cu
B．盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H++OH-══H2O
C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2O
D．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

分析 A．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边正电荷不相等；
B．稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，澄清石灰水写离子；
C．碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，碳酸钙、醋酸、水、二氧化碳在离子反应中保留化学式；
D．铜不活泼，与稀硫酸不反应．

解答 解：A．铝片插入硝酸铜溶液中，反应生成铝离子和铜，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：3Cu2++2Al=2Al3++3Cu，故A错误；
B．稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，澄清石灰水写离子，离子方程式为：H++OH-═H2O，故B正确；
C．碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，碳酸钙、醋酸、水、二氧化碳在离子反应中保留化学式，离子反应为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；
D．铜与稀硫酸不反应，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子方程式正误判断，明确离子方程式书写规则及物质性质即可解答，检验方法有：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．现有金属A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、F、F，它们之间的转化发生如下反应，（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出），其中B是地壳中含量最高的金属元素，反应④在野外经常用来焊接铁轨．
④

请回答下列问题：
（1）写出金属A与水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）写出反应④化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）气体甲在黄绿色气体乙中燃烧的现象：燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾．
（4）金属单质A投入到下列溶液中既有气体，又有沉淀出现的是C
A、氯化钠溶液    B、碳酸钠溶液    C、硫酸铜溶液    D、氯化铵溶液．
11．化合物X在氧气中完全燃烧生成17.6g和3.6gH2O，由X的质谱图可知，最大的质合比为120，且X能发生眼镜反应，苯环上的一氯代物有3种，X可能发生如图变化：
已知：①
②化合物F为含有3个六元环的环酯
③化合物G为高分子化合物
请回答：
（1）化合物X的分子式为C8H8O，D中官能团的名称为溴原子和羧基
（2）由E生成G的反应类型为缩聚反应，G的链节为
（3）由B生成C反应①的化学方程式为+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O+2H2O
（4）由D到E的反应条件为氢氧化钠溶液、加热，F的结构简式为
（5）符合下列条件的A的同分异构体有6种
①含有苯环，切苯环上只有一个支链
②能与NaOH溶液反应．
8．已知：0.4mol液态N2H4与足量的液体双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出200.0kJ的热量．
（1）上述反应的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）；已知H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol．如果生成水为液态，此时的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=-676kJ/mol．
（2）当生成水为液态，有2.00mol氮气生成时，反应转移的电子数为8NA；，此时放出热量为1352kJ．
（3）我国“长征”运载火箭一级推进剂采用四氧化二氮和C2H8N2作为反应物，产物无污染．请写出推进剂在发动机中充分反应时的化学方程式C2H8N2+2N2O4$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N2+4H2O+2CO2；C2H8N2代替N2H4用于火箭推进，除释放大量热外，还有一个优点是产物无污染．
4．Ⅰ．目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示：

（1）图中设备A的名称是沸腾炉，该设备中主要反应的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）下列有关接触法制硫酸的说法中，不正确的是DE
A．二氧化硫的接触氧化在接触室中发生
B．吸收塔中用浓度为98.3%的浓琉酸吸收三氧化硫
C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失2%
D．B装置中反应的条件之一为较高温度，是为了提高S02的转化率
E．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用S03转化为H2S04时放出的热量
Ⅱ．纯碱是一种重要的化工原料．制碱工业主要有“氨碱法”（索尔维法）和“联合制碱法”（侯氏制碱法）两种工艺．请按要求回答问题：
（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”中的CO2来源于合成氨厂．“氨碱法”中的CO2来源于煅烧石灰石．
（4）氨碱法的原子利用率（原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比）为49.7%．
（5）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
14．在PH=1的透明溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A．NH4+、K+、Cl-、HCO3-B．K+、Ba2+、OH-、NO3-
C．Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-D．Na+、Cl-、Ba2+、SO32-
1．25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性（“酸性”、“中性”、“碱性”），请写出溶液中的电荷守恒式：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）．
18．亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作还原剂时，可能生成的产物是（　　）
A．N2B．N2O3C．NH3D．NO2
19．欲检验在制得的HCl气体中是否混有少量Cl2的方法是（　　）
A．用酚酞试纸B．用湿润的蓝色石蕊试纸
C．用硝酸银溶液D．用湿润的淀粉-KI试纸

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