题目内容

3．下列说法中正确的是（　　）
A．活化分子具有的能量就是活化能
B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
C．无论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大活化分子百分数
D．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

分析 A．活化能是活化分子高出反应物分子平均能量部分；
B．增大反应物浓度，活化分子的百分数不变；
C．升高温度分子吸收能量，分子总数不变的情况下，活化分子数目增多；
D．能发生化学反应的碰撞是有效碰撞．

解答 解：A．活化能是活化分子高出反应物分子平均能量部分，不是活化分子具有的总能量，故A错误；
B．增大反应物浓度，活化分子的数目增多，但是活化分子的百分数不变，故B错误；
C．升高温度分子吸收能量，分子总数不变的情况下，活化分子数目增多，所以升高温度都能增大活化分子百分数，故C正确；
D．能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，活化分子在发生碰撞时取向合适才能发生反应，才属于有效碰撞，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了有效碰撞理论，题目难度不大，注意把握活化能、活化分子、有效碰撞等概念，侧重于基础知识的考查．

练习册系列答案
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4．下列溶液中的氯离子浓度最大的是（　　）
A．60mL 1mol•L-1氯化钠溶液B．75mL 1mol•L-1氯化钙溶液
C．60mL 3mol•L-1氯化钾溶液D．75mL 1.5mol•L-1氯化铁溶液
14．在PH=1的透明溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A．NH4+、K+、Cl-、HCO3-B．K+、Ba2+、OH-、NO3-
C．Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-D．Na+、Cl-、Ba2+、SO32-
11．如图所示，将铁棒和石墨棒插入1L 1mol•L-1食盐水中．下列说法正确的是（　　）
A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀
B．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜
C．若电键K与N连接，正极反应式是  4OH--4e-═2H2O+O2↑
D．若电键K与M连接，当两极共产生22.4L（标准状况）气体时，生成了1mol NaOH
18．亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作还原剂时，可能生成的产物是（　　）
A．N2B．N2O3C．NH3D．NO2
8．R、X、Y和Z是四种元素，其在常见化合物中化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应； X2++Z═X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z．这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（　　）
A．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+B．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+C．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+D．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+
15．在一密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，如图表示该反应的速率（v）在某一时间段内的变化．则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是（　　）
A．t0→t1B．t2→t3C．t3→t4D．t3→t5
12．下列关于各图的说法，正确的是（　　）
A．①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体
B．②中待镀铁制品应与电源正极相连
C．③中钢闸门应与外接电源的正极相连
D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
13．CO、H2、CH30H 均是清洁能源，一定条件下存在如下转化：CO（g）+2H2（g）?CH30H（g）△H=-105 kJ•mol-1．向2L密闭容器中充入1mol CO 与2mol H2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如图1中 I、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

（1）Ⅱ和 I 相比，改变的反应条件是加入催化剂，Ⅲ与I相比，温度较高的是I
（2）Ⅱ在 2 min 时达到平衡，则在此条件下从反应开始到反应达到平衡时 v（CO）0.125mol/（L•min），反应Ⅰ平衡时平衡常数 K（I）=4，平衡常数 K（I）ⅢK（Ⅲ）（填“＞”、“＜”、“=”）．
（3）下列事实中能说明容器中的反应已达到平衡状态的是c．
a．△H 保持不变 b．气体密度保持不变 c．气体平均摩尔质量保持不变 d．v（CO）逆=2v（H2）正
（4）甲醇一空气-KOH 燃料电池 （图2）是一种能量转化率高的新型电池，则b是正（填 正、负）极．

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