题目内容

10．已知25℃时，溶度积常数Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11．在25℃时，0.1mol•L-1NH3•H2O溶液（该溶液中只有0.1%的NH3•H2O发生了电离）与pH=4的盐酸等体积混合后得到溶液M．则下列说法中错误的是（　　）
A．M溶液的pH＞7
B．25℃时，溶度积常数Ka[NH3•H2O]约为1X10-7
C．25℃时，向M溶液中加少量盐酸，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$的比值变小
D．25℃时，向1L0.2mol•L-1NH3•H2O溶液中加入1L0.2mol•L-1MgCl溶液，有Mg（OH）2沉淀产生（混合后溶液的体积变化不计）

分析 A.0.1mol•L-1NH3•H2O溶液中有0.1%的NH3•H2O发生了电离，该氨水中氢氧根离子浓度约为0.1mol/L×0.1%=1×10-4mol/L，则溶液M中氨水过量，溶液呈碱性；
B．该氨水中氢氧根离子、铵根离子的浓度约为1×10-4mol/L，结合氨水的电离平衡常数计算；
C．根据$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$=$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$×$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{{K}_{b}}{{K}_{w}}$分析；
D．混合液中氨水为0．mol/L，氢氧根离子浓度为1×10-4mol/L，根据溶度积常数表达式计算出铵根离子与镁离子的浓度商，然后与氢氧化镁的溶度积进行比较即可判断是否有沉淀生成．

解答 解：A.0.1mol•L-1NH3•H2O溶液中有0.1%的NH3•H2O发生了电离，该氨水中氢氧根离子浓度约为0.1mol/L×0.1%=1×10-4mol/L，pH=4的盐酸中氢离子浓度为1×10-4mol/L，混合液M中氨水过量，溶液呈碱性，则M溶液的pH大于7，故A正确；
B．该氨水中氢氧根离子、铵根离子的浓度约为1×10-4mol/L，则25℃时，溶度积常数Ka[NH3•H2O]=$\frac{1×1{0}^{-4}×1×1{0}^{-4}}{0.1}$=1×10-7，故B正确；
C．设氨水的电离平衡常数为kb，则$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$=$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$×$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{{K}_{b}}{{K}_{w}}$，由于氨水的电离平衡常数和水的离子积都不变，则M溶液中加入盐酸后该比值不变，故C错误；
D.25℃时，向1L0.2mol•L-1NH3•H2O溶液中加入1L0.2mol•L-1MgCl2溶液，混合液中氢氧根离子浓度为1×10-4mol/L，镁离子浓度为0.1mol/L，则c（Mg2+）•[c（OH-）]2=0.1×（1×10-4）=1×10-9＞1.8×10-11，所以两溶液混合后有Mg（OH）2沉淀产生，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了难溶物溶解度的计算、溶液酸碱性的判断、平衡常数的计算等知识，题目难度中等，明确难溶物溶解平衡的影响及溶度积的表达式为解答关键，C为易错点，注意掌握水解平衡常数与电离平衡常数、水的离子积之间的关系．

练习册系列答案
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已知：①
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请回答：
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（2）由E生成G的反应类型为缩聚反应，G的链节为
（3）由B生成C反应①的化学方程式为+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O+2H2O
（4）由D到E的反应条件为氢氧化钠溶液、加热，F的结构简式为
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