Question

13．（1）将4gNaOH溶于多少克水中，才能使每100个H₂O分子溶有一个Na⁺？
（2）计算4.2gCO在标准状况下的体积．
 求标准状况下8.96LCO₂的质量．

Answer 1

分析 （1）先利用n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，再利用物质的量之比等于个数之比来计算；
（2）根据n=nV_m=$\frac{m}{M}$V_m计算出4.2g一氧化碳在标准状况下的体积；根据m=nM=$\frac{V}{{V}_{m}}$M计算出标准状况下8.96LCO₂的质量．

解答 解：（1）NaOH的物质的量为：$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，设水的物质的量为x，由每100个H₂O分子溶有一个Na⁺，则$\frac{100}{1}$=$\frac{x}{0.1mol}$，解得：x=10mol，则需要水的质量为：10mol×18g/mol=180g，
答：4g NaOH溶于180克水中，才能使每100个H₂O分子溶有一个Na⁺；
（2）4.2gCO的物质的量为：$\frac{4.2g}{28g/mol}$=0.15mol，标准状况下0.15molCO的体积为：22.4L/mol×0.15mol=3.36L；
标准状况下8.96L二氧化碳的物质的量为：$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，0.4mol二氧化碳的质量为：44g/mol×0.4mol=17.6g，
答：4.2gCO在标准状况下的体积为3.36L，标准状况下8.96LCO₂的质量为17.6g．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度中等，明确物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗常数之间的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．