题目内容

8．下列叙述中正确的是（　　）
A．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48 L气体时，转移的电子数为0.6×6.02×1023
B．常温常压下，8.8 g CO2和N2O混合物中所含有的原子总数为0.6×6.02×1023
C．标准状况下，3.36 L己烷中含有的分子数目为0.15×6.02×1023
D．在1 L 0.2 mol/L的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为0.4×6.02×1023

分析 A、反应生成的气体所处的状态不明确；
B、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，且均为三原子分子；
C、标况下己烷为液态；
D、铁离子为弱碱阳离子，在溶液中水解．

解答 解：A、反应生成的气体所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故A错误；
B、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故8.8g混合物的物质的量为0.2mol，且两者均为三原子分子，故0.2mol混合物中含0.6NA个原子，故B正确；
C、标况下己烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、铁离子为弱碱阳离子，在溶液中水解，故溶液中的铁离子的个数小于0.4NA个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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18．某课外活动小组设计了以下实验验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如图1，2：

（1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图3装置B中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示．在B容器中生成硝酸的物质的量为0.008 mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积为268.8mL．
（2）测定NO的体积．
①从如图3所示的装置中，你认为应选用A装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是因为A装置可以通入N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化．
②选用如图3所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是123547（填各导管口编号）．
③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置升高（填“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平．
（3）气体成分分析．
若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中有（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积（89.6＜112.0）．
19．某无色溶液X，由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

（1）白色沉淀甲是BaSO4．
（2）试写出实验过程中生成气体B的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是NH4+、CO32-、SO42-．
16．
（1）用惰性电极电解CuSO4溶液（如图的装置），电池的电极反应式阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极：Cu2++2e-=Cu；
（2）若电解池中装入足量溶液，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为0.56L（假设气体全部逸出）．
（3）欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的  （　　）
A．CuSO4 B．H2O    C．CuO      D．CuSO4•5H2O．
3．工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO2），其工艺流程如下：

已知：
①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出．
②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃．
请回答下列问题：
（1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O，冷却的目的是降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出．
（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为2ClO2+SO2+4OH-═2ClO2-+SO42-+2H2O．
（3）通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2．
（4）Ca（ClO）2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上生产漂白粉的离子方程式：Cl2+Ca（OH）2=ClO-+Cl-+Ca2++H2O．
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力．ClO2的有效氯含量为2.63g．（结果保留两位小数）
13．（1）将4gNaOH溶于多少克水中，才能使每100个H2O分子溶有一个Na+？
（2）计算4.2gCO在标准状况下的体积．
 求标准状况下8.96LCO2的质量．
20．有CH4和CO2的混合气体18.8g，将混合气体通过含有足量澄清石灰水的洗气瓶，生成20g白色沉淀，再通过装有浓硫酸的洗气瓶，收集到的气体体积为14L（标准状况）．
（1）原混合气体中CH4的质量是10g；
（2）原混合气体中CH4的物质的量比CO2多0.425mol；
（3）原混合气体中碳原子数目是0.825NA（用NA表示阿伏伽德罗常数的数值）
15．钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如图：

已知：i Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7．
ii Ba（NO3）2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小．
iii KSP（BaSO4）=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9．
（1）Ba（FeO2）2中Fe的化合价是+3．
（2）二氧化碳与水作用形成的碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×10-8．写出向“84消毒液”（主要成分为氯化钠和次氯酸钠）中通入二氧化碳发生反应的离子方程式ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-．
（3）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤．用离子方程式和必要的文字说明提纯原理：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）．
（4）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O．
（5）该厂结合本厂实际，选用的X为③（从下列选项中选择）；废渣2为Fe（OH）3（写出化学式）．
①BaCl2   ②Ba（NO3）2   ③BaCO3   ④Ba（OH）2
（6）过滤3后的母液应循环到容器c中．（填“a”、“b”或“c”）
（7）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m g，则该Ba（NO3）2的纯度为$\frac{261m}{233w}$×100%．
16．有X、Y、Z、W四种金属，当它们两两组成原电池的电极时，X均为正极；把这四种金属混合物放入足量的稀硫酸中，只有Y、Z溶解；在滤液中加入过量稀氢氧化钠溶液时，得到含Z的沉淀．则这四种金属的活动性由弱到强的顺序可能是（　　）
①X＜W＜Y＜Z  ②X＜W＜Z＜Y ③W＜Z＜Y＜X    ④W＜Y＜Z＜X．
A．①②B．①C．②D．③④

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