题目内容

20．如表列出了A-G 7种元素在周期表中的位置
周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
2E
3ACDG
4BF
（1）这7种元素中化学性质最不活泼的是Al（填元素符号）
（2）D元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为K＞Na＞Mg（填元素符号）
（4）E元素氢化物的结构式是H-O-H，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑．
（5）F元素跟A元素形成化合物的电子式是，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色．
（6）C．D的单质作电极，稀硫酸作电解质溶液，构成原电池．其负极的电极反应式为：Mg-2e-=Mg2+．

分析 由元素在周期表中位置，可知A为Na、B为钾、C为Mg、D为Al、E为氧、F为Br、G为Ar．
（1）稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
（2）D元素的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（4）E元素氢化物在常温下跟B发生反应，是水与钾反应生成KOH与氢气；
（5）F元素跟A元素形成化合物为NaBr，由钠离子与溴离子构成，钠元素焰色反应为黄色；
（6）Mg、Al的单质作电极，稀硫酸作电解质溶液，构成原电池，Mg为负极，失去电子生成镁离子．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A为Na、B为钾、C为Mg、D为Al、E为氧、F为Br、G为Ar．
（1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
（2）D元素的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，化学反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：K＞Na＞Mg，故答案为：K＞Na＞Mg；
（4）E元素氢化物在常温下跟B发生反应，是水与钾反应生成KOH与氢气，水的结构式为H-O-H，二者反应方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案为：H-O-H；2K+2H2O=2KOH+H2↑；
（5）F元素跟A元素形成化合物为NaBr，由钠离子与溴离子构成，其电子式为，含有钠元素，固体灼烧火焰为黄色，故答案为：；黄；
（6）Mg、Al的单质作电极，稀硫酸作电解质溶液，构成原电池，Mg为负极，失去电子生成镁离子，电极反应式为：Mg-2e-=Mg2+，故答案为：Mg-2e-=Mg2+．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律、常用化学用语、原电池等，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意把握元素周期表的结构．

练习册系列答案
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12．实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应：
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，此反应在常温下就可以迅速进行，而且对盐酸浓度要求不高．
（1）标出上述氧化还原反应中电子转移的方向和数目：．
（2）该反应中，氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl．
（3）HCl在此反应过程中表现出的化学性质有AB．
A．酸性  B．还原性C．氧化性  D．挥发性
（4）结合此反应原理，联系实际思考，实验室处理含MnO4-的废液时，要特别注意什么问题？（氯气有毒）
MnO4-具有强氧化性，会与Cl-发生氧化还原反应生成有毒的Cl2．
13．（1）将4gNaOH溶于多少克水中，才能使每100个H2O分子溶有一个Na+？
（2）计算4.2gCO在标准状况下的体积．
 求标准状况下8.96LCO2的质量．
8．TiO2和TiCl4都是钛的重要化合物，某化学兴趣小组在实验室对两者的制备及性质进行探究．
Ⅰ．制备TiCl4
实验室利用反应TiO2 （s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下制备TiCl4，装置图和有关信息如下：

物质熔点/℃沸点/℃其他
CCl4-2376与TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是球形干燥管．
（2）实验开始前后的操作包括：①检查装置气密性，②组装仪器，③通N2一段时间，④加装药品，⑤点燃酒精灯⑥停止通N2⑦停止加热．正确的操作顺序是②①④③⑤⑦⑥
实验结束后欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏（或分馏）．
（3）装置E能否不能（填“能”或“不能”）换成装置A，理由是装置A不能吸收空气中的氧气，不能保证反应在无氧环境下进行
（4）TiCl4是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料．某钛合金的元素还有Al和Si等，已知在常温下，钛是一种耐强酸强碱的金属，请设计实验检验其中的Si元素．
取少量合金样品于试管中，滴加过量NaOH溶液，振荡，静置后取上层清液，再逐滴滴入稀盐酸至过量，若有沉淀产生且最终沉淀不完全溶解，则证明样品中有Si
Ⅱ．制备TiO2及测定TiO2的质量分数：
在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2•xH2O，经过滤、水洗，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．
（5）写出生成TiO2•xH2O的化学方程式TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl．
（6）检验沉淀是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液于试管中加入硝酸酸化的AgNO3若没有产生沉淀，则已洗干净．
（7）一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析时，称取上述TiO2试样0.2g，消耗0.1mol•L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液20mL
①配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的目的是：抑制NH4Fe（SO4）2水解．
②该滴定操作所用到的指示剂是KSCN溶液．
③则TiO2质量分数为80%．
15．钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如图：

已知：i Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7．
ii Ba（NO3）2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小．
iii KSP（BaSO4）=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9．
（1）Ba（FeO2）2中Fe的化合价是+3．
（2）二氧化碳与水作用形成的碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×10-8．写出向“84消毒液”（主要成分为氯化钠和次氯酸钠）中通入二氧化碳发生反应的离子方程式ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-．
（3）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤．用离子方程式和必要的文字说明提纯原理：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）．
（4）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O．
（5）该厂结合本厂实际，选用的X为③（从下列选项中选择）；废渣2为Fe（OH）3（写出化学式）．
①BaCl2   ②Ba（NO3）2   ③BaCO3   ④Ba（OH）2
（6）过滤3后的母液应循环到容器c中．（填“a”、“b”或“c”）
（7）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m g，则该Ba（NO3）2的纯度为$\frac{261m}{233w}$×100%．
5．W、X、Y、Z为短周期内（除稀有气体元素外）的四种元素．它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，X与Z属于同一主族的元素，Y的最外层电子数和W最外层电子数相等，Y、Z两元素的质子数之和为W、X两元素的质子数之和的3倍．
（1）由此可知元素W为氢； Y 为钠；（都填元素名称）
（2）Z位于元素周期表中第三周期，第ⅥA族
（3）W分别与X、Z能形成相应的氢化物，这两种化合物的沸点由高到低的顺序为H2O＞H2S（用分子式表示）
（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+＞H+．
（5）由上述四种元素组成盐反应的离子方程式HSO3-+H+=SO2↑+H2O
（6）Z的低价氧化物通入Cl2单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
12．己二酸是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位．实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如图：

可能用到的有关数据如表：
物质密度（20℃）熔点沸点溶解性相对分子质量
环己醇0.962g/cm325.9℃160.8℃20℃时水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯100
乙二酸1.36g/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度：15℃时，1.44g，25℃时2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯146
实验步骤如下；
I、在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度为1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇．
II、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间．
III、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止．
IV、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品．V、粗产品经提纯后称重为5.7g．
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为恒压滴液漏斗．
（2）向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则．可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：反应液暴沸冲出冷凝管，或放热过多可能引起爆炸，或产生的二氧化氮气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中．
（3）已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O    NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为（写一个即可）：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2，NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2．
（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和苯洗涤晶体．
（5）粗产品可用重结晶法提纯（填实验操作名称）．本实验所得到的己二酸产率为75%．
9．生活垃圾无害化处理的方法之一是垃圾发电技术的应用，下列说法正确的是（　　）
A．生活垃圾焚烧处理后体积一般可减少40%～50%
B．生活垃圾焚烧处理后体积一般可减少80%～90%
C．因为是封闭式焚烧处理所以没有烟气排放
D．发出的电也有污染，不能用作生活用电
10．金刚石和石墨在氧气中燃烧的热化学方程式为
C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41 kJ•mol-1；
C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51 kJ•mol-1
则下列热化学方程式正确的是（　　）
A．C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ•mol-1；
B．C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=-1.9 kJ•mol-1；
C．C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=-788.92 kJ•mol-1；
D．C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+788.92 kJ•mol-1；

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