题目内容
1．将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100mL（混合时溶液体积的变化忽略不计），且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度约为（ ）| A． | 0.22 mol/L | B． | 0.11 mol/L | C． | 0.022 mol/L | D． | 0.011 mol/L |
分析 反应的整个过程中，H+没参加反应，所以前后的H+物质的量没变，导致pH变化的原因是体积的变化，根据PH的定义，结合体积的变化情况来计算．
解答 解：将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，发生的是硫酸根和钡离子之间的反应，反应的整个过程中，H+没参加反应，所以前后的H+物质的量没变，导致pH变化的原因是体积的变化，
则反应后H+的浓度是0.01mol/L，稀硫酸pH=1，故反应的稀硫酸为10ml，而SO42-的浓度是0.005 mol/L，
故Ba2+的物质的量等于SO42-的物质的量，为0.0005mol，所以Cl-的物质的量是0.001mol，BaCl2溶液为100mL-10mL=90mL，原BaCl2溶液中Cl-的浓度=$\frac{0.001mol}{0.09L}$=0.011mol/L．
故选D．
点评 本题考查学生有关溶液的pH值的计算知识，可以根据课本知识来解决，注意分析题目已知条件，挖掘内在的信息是关键，难度不大．
练习册系列答案
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12．己二酸
是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位．实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如图：
可能用到的有关数据如表：
实验步骤如下；
I、在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度为1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇．
II、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间．
III、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止．
IV、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品．V、粗产品经提纯后称重为5.7g．
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为恒压滴液漏斗．
（2）向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则．可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：反应液暴沸冲出冷凝管，或放热过多可能引起爆炸，或产生的二氧化氮气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中．
（3）已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为（写一个即可）：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2，NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2．
（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和苯洗涤晶体．
（5）粗产品可用重结晶法提纯（填实验操作名称）．本实验所得到的己二酸产率为75%．
是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位．实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如图：可能用到的有关数据如表：
| 物质 | 密度（20℃） | 熔点 | 沸点 | 溶解性 | 相对分子质量 |
| 环己醇 | 0.962g/cm3 | 25.9℃ | 160.8℃ | 20℃时水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯 | 100 |
| 乙二酸 | 1.36g/cm3 | 152℃ | 337.5℃ | 在水中的溶解度：15℃时，1.44g，25℃时2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯 | 146 |
I、在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度为1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇．
II、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间．
III、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止．
IV、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品．V、粗产品经提纯后称重为5.7g．
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为恒压滴液漏斗．
（2）向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则．可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：反应液暴沸冲出冷凝管，或放热过多可能引起爆炸，或产生的二氧化氮气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中．
（3）已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为（写一个即可）：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2，NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2．
（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和苯洗涤晶体．
（5）粗产品可用重结晶法提纯（填实验操作名称）．本实验所得到的己二酸产率为75%．
9．生活垃圾无害化处理的方法之一是垃圾发电技术的应用，下列说法正确的是（ ）
| A． | 生活垃圾焚烧处理后体积一般可减少40%～50% | |
| B． | 生活垃圾焚烧处理后体积一般可减少80%～90% | |
| C． | 因为是封闭式焚烧处理所以没有烟气排放 | |
| D． | 发出的电也有污染，不能用作生活用电 |
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13．下列有机物的命名正确的是（ ）
| A． |  ：2-羟基丁烷 | B． |  ：3-乙基-1-丁烯 | ||
| C． |  ：1，3-二溴丙烷 | D． |  ：2，2，3-三甲基戊烷 |
10．金刚石和石墨在氧气中燃烧的热化学方程式为
C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41 kJ•mol-1；
C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51 kJ•mol-1
则下列热化学方程式正确的是（ ）
C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41 kJ•mol-1；
C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51 kJ•mol-1
则下列热化学方程式正确的是（ ）
| A． | C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ•mol-1； | |
| B． | C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=-1.9 kJ•mol-1； | |
| C． | C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=-788.92 kJ•mol-1； | |
| D． | C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+788.92 kJ•mol-1； |
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