题目内容
17．
用如图所示的装置进行实验，回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）选出该实验的实验现象（把序号填写在横线上）：①②③④．
①镁条剧烈燃烧；②放出大量的热，并发出耀眼的光芒；③纸漏斗的下部被烧穿；④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体．
（3）写出下列操作或物质的作用：镁条引燃剂；氯酸钾助燃剂；蒸发皿盛沙为防止溅落物炸裂蒸发皿．
分析 （1）氧化铁和铝粉在高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝，据此写出反应的化学方程式；
（2）根据铝热反应的反应现象“反应放出大量的热，并发出耀眼的光，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”等现象进行判断；
（3）反应生成的熔融物温度很高，容易使蒸发皿炸裂；镁条作引燃剂；氯酸钾作助燃剂，据此进行解答．
解答 解：（1）氧化铁和铝粉在高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，
故答案为：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（2）该反应在高温条件下进行，反应的现象有：镁条剧烈燃烧、放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射、纸漏斗的下部被烧穿、有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体，所以①②③④都正确，
故答案为：①②③④；
（3）铝热反应需要在高温下进行，镁条作引燃剂，氯酸钾在反应物起到助燃剂的作用，使反应产生高温，引发铝热反应；为了防止该反应中溅落物炸裂蒸发皿，需要在蒸发皿中盛放沙，
故答案为：引燃剂；助燃剂；为防止溅落物炸裂蒸发皿．
点评 本题考查了铝热反应原理及应用，题目难度中等，要求掌握铝热反应发生原理、反应装置及正确的操作方法，明确铝热反应的现象，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．
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7．关于化合物
，下列叙述不正确的是（ ）
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8．下列有机反应方程式书写正确且属于取代反应的是（ ）
| A． | CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br | B． | 2CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$2CH3CH2Cl+H2 | ||
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5．月球土壤中含有H、He、S、Cl、Si、Na、Mg等多种元素，是人未来的资源宝库．
（1）Si位于元素周期表第三周期IV族；3He原子核内的中子数为1；
（2）用“＞”或“＜”填空：
（3）月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，MgO和SiO2的晶体类型分别是离子晶体、原子晶体；
（4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取．写出该反应的离子方程式2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-．
（1）Si位于元素周期表第三周期IV族；3He原子核内的中子数为1；
（2）用“＞”或“＜”填空：
| 离子半径 | 第一电力能 | 熔点 | 酸性 |
| O2-＞Na+ | Si＜S | NaCl＜NaF | HClO4＞H2SO4 |
（4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取．写出该反应的离子方程式2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-．
12．反应4A （s）+3B （g）?2C （g）+D （g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此下列说法不正确的是（ ）
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；
8．根据以下叙述和元素周期表的有关知识，回答下题：主族元素的性质主要由其原子的最外层电子数和电子层数决定，若元素的最外层电子数为m，电子层数为n，一般具有这样的规律：m＞n的元素为非金属元素，m≤n的元素为金属元素．下列有关推断符合实际的是（ ）
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| D． | m-n=5的主族元素存在本周期最强的对应含氧酸 |