题目内容

7．关于化合物，下列叙述不正确的是（　　）
A．分子间不能形成氢键B．分子中既有极性键又有非极性键
C．分子中有7个σ键和1个π键D．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯

分析 A．分子中没有-O-H键；
B．不同非金属原子间形成极性键，同种非金属原子间形成非极性键；
C．单键含有一个σ键，双键含有一个σ键和一个π键；
D．醛的溶解性大于烯烃．

解答 解：A．化合物分子中没有-O-H键，不能形成氢键，故A正确；
B．分子中存在C=C为非极性键，C-H为极性键，故B正确；
C．单键含有一个σ键，双键含有一个σ键和一个π键，所以中存在9个σ键和3个π键，故C错误；
D．醛的溶解性大于烯烃，所以该分子在水中的溶解度大于2-丁烯，故D正确．
故选C．

点评 本题考查有机物的结构和性质、化学键和氢键，题目难度不大，本题注意把握有机物官能团的种类和性质，注意相关概念的把握．

练习册系列答案
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17．乙烯是石油化工的重要原料，它主要通过石油产品裂解获得．
（1）石油产品裂解所得裂解气的平均组成可表示为CnHm（m＞2n），经测定某裂解气中各气体的体积分数分别为：甲烷-4%、乙烯-50%、丙烯-10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）．若得到50mol乙烯，x mol丁二烯和y mol氢气．则x+y=36，n/m=$\frac{67+2x}{174+2x}$ （请用含x的式子表示）．
（2）某化工厂每天由石油产品裂解得到乙烯56t．再以乙烯为主要原料生产醋酸乙烯酯，醋酸乙烯酯是合成维尼纶的重要单体．生产原理如下：
2CH2=CH2+O2$→_{加热、加压}^{催化剂}$2CH3CHO         ①
2CH3CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH             ②
2CH2=CH2+O2+2CH3COOCH$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH═CH2+2H2O   ③
反应①中乙烯的利用率为80%，反应②中乙醛的利用率为83.33%，反应③中乙酸与乙烯的利用率均为85%．则该厂每天最多可制得醋酸乙烯酯多少吨？
18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2
B．铜片与稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
C．Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
D．在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
15．四氯化锡常用作媒染剂、有机合成中的催化剂，已知SnCl4易水解，溶点为-33℃、沸电为114℃．某研究性学习小组设计如图装置（部分夹持装置及加热仪器省略）制备SnCl4．

（1）装置甲中反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑．整个制备装置中有一处不足，改进的方法是甲与乙之间连一个盛有饱和食盐水的洗气瓶．
（2）利用改进后的装置进行实验（下同）时甲、丙均需加热，首先加热的是甲处的烧瓶，冷凝管x是已中的一种，该仪器的编号是①，装置戊的用途是防止空气中水份进入丁装置，同时可以吸收氯气尾气．
（3）实验过程中装置甲中除观察到固体溶解外，还可观察到的明显变化是有黄绿色气体生成．
（4）该小组的甲同学提出，可利用标准NaOH溶液滴定甲中剩余溶液的方法测定出盐酸与MnO2反应的最低浓度．
①滴定时所用指示剂最好是甲基橙[假设开始出现Mn（ OH）2，沉淀时的pH约为6，8]．
②假设实验时从甲中准确取出V2mL剰余溶液并稀释到V3 mL，然后用0.100 0mol•L-1的 NaOH溶液进行滴定，滴定终点时消耗掉V1mL NaOH溶液，则盐酸与MnO2反应时最低浓度应大于$\frac{0.1000V{\;}_{1}}{V{\;}_{2}}$mol/L．
2．用数字序号填空：
有①NH2CH2COOH   ②CH2OH（CHOH）4CHO  ③（C6H10O5）n（纤维素）   ④HCOOC2H5        ⑤苯酚       ⑥HCHO等物质，其中：
（1）难溶于水的是③④，易溶于水的是①②⑥，常温下在水中溶解度不大，70℃时可与水任意比例互溶的是⑤，检验它通常用氯化铁溶液
（2）能发生银镜反应的是②④⑥．
（3）能发生酯化反应的是①②③．
（4）能跟氢气发生加成反应的是②⑤⑥，能水解的是③④．
（5）能跟盐酸反应的是①④，能跟氢氧化钠溶液反应的是①④⑤．
12．已知：①A+B2+=A2++B，②D+2H2O=D（OH）2+H2↑，③以B、C为电极与C的盐溶液组成原电池，电极反应为：C2++2e-=C，B-2e-=B2+．则A2+、B2+、D2+、C2+的氧化性强弱关系是（　　）
A．D2+＞A2+＞B2+＞C2+B．C2+＞B2+＞A2+＞D2+C．D2+＞C2+＞A2+＞B2+D．A2+＞B2+＞D2+＞C2+
19．已知BF3分子的空间构型为平面三角形，用等电子原理判断，下列分子或离子的立体构型不是平面三角形的是（　　）
A．SO3B．PCl3C．NO3-D．BCl3
16．在25℃、101kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中，V（CO）=5L，V（H2）=5L．
（2）若剩余气体的体积为aL，则原CO和H2的混合气体中，V（CO）：V（H2）=$\frac{a-10}{20-a}$．
（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是10L～20L．
17．用如图所示的装置进行实验，回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）选出该实验的实验现象（把序号填写在横线上）：①②③④．
①镁条剧烈燃烧；②放出大量的热，并发出耀眼的光芒；③纸漏斗的下部被烧穿；④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体．
（3）写出下列操作或物质的作用：镁条引燃剂；氯酸钾助燃剂；蒸发皿盛沙为防止溅落物炸裂蒸发皿．

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