题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | ||
B、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-═2AlO
| ||
| C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | ||
| D、FeCl2溶液中通入足量的Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．电子、电荷不守恒；
B．反应生成偏铝酸钠和水；
C．一水合氨在离子反应中保留化学式；
D．电子、电荷不守恒．
B．反应生成偏铝酸钠和水；
C．一水合氨在离子反应中保留化学式；
D．电子、电荷不守恒．
解答：
解：A．钠和冷水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中的离子反应为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故B正确；
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．FeCl2溶液中通入足量的Cl2的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D错误．
故选B．
B．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中的离子反应为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故B正确；
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．FeCl2溶液中通入足量的Cl2的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的考查，注意电子、电荷守恒的应用，题目难度不大．
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| D、达到平衡时c（D）=2c（B） |
下列离子方程式不正确的是（ ）
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钢材可以用作桥梁的结构材料，是因为它（ ）
| A、有良好的导热性 |
| B、有一定的机械强度 |
| C、不易受空气和水的作用 |
| D、有良好的导电性 |
设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、0.2mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4 NA |
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| C、1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的数目小于0.1NA |
| D、将含0.1mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成0.1NA个Fe（OH）3胶粒 |
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| A、加入适量的NaOH |
| B、加入适量的水 |
| C、通入适量的SO2 |
| D、加入适量CuSO4固体 |
密度为1.84g/cm3，浓度为98%的浓H2SO4的物质的量的浓度为（ ）
| A、18.4mol/L |
| B、9.2mol/L |
| C、13mol/L |
| D、12mol/L |
下列说法正确的是（ ）
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