题目内容
密度为1.84g/cm3，浓度为98%的浓H2SO4的物质的量的浓度为（ ）
| A、18.4mol/L |
| B、9.2mol/L |
| C、13mol/L |
| D、12mol/L |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：计算题
分析：根据c=
计算该浓硫酸的物质的量浓度．
| 1000ρω |
| M |
解答：
解：由c=
可知，密度为1.84g/cm3，浓度为98%的浓H2SO4的物质的量的浓度为
mol/L=18.4mol/L，
故选A．
| 1000ρω |
| M |
| 1000×1.84×98% |
| 98 |
故选A．
点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意理解物质的量浓度与质量分数之间的关系．
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往c（H+）相等的一元酸HA和HB的溶液中分别加入适量的锌粉，充分反应后，当收集到的H2气体相等时，消耗酸的体积V（HA）＞V（HB），下列分析正确的是（ ）
| A、消耗锌的质量m（HA）＞m（HB） |
| B、HA一定是强酸 |
| C、消耗酸的物质的量n（HA）=n（HB） |
| D、生成H2的平均速率V（HA）＜V（HB） |
下列实验操作正确的是（ ）
| A、用托盘天平称量4.00g氢氧化钠固体 |
| B、用10mL量筒量取8.5mL蒸馏水 |
| C、用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 |
| D、用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | ||
B、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-═2AlO
| ||
| C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | ||
| D、FeCl2溶液中通入足量的Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- |
下列说法中，可以证明反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态的是（ ）
①1个N≡N键断裂的同时有3个H-H键形成
②N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
③1个N≡N键断裂的同时有6个N-H键形成
④N2、H2、NH3的浓度不再变化．
①1个N≡N键断裂的同时有3个H-H键形成
②N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
③1个N≡N键断裂的同时有6个N-H键形成
④N2、H2、NH3的浓度不再变化．
| A、①④ | B、②③ | C、①③ | D、②④ |
关于摩尔的叙述中，正确的是（ ）
| A、摩尔是表示物质质量的单位 |
| B、摩尔是表示物质数量的单位 |
| C、摩尔既表示物质微粒数量，又表示物质质量双重意义的单位 |
| D、摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 |
下列有机物的命名正确的是（ ）
| A、Br-CH2-CH2-Br二溴乙烷： |
B、 3-乙基-1-丁烯： |
C、 2-甲基-2，4-己二烯： |
D、 2，2，3-三甲基戊烷： |
下列说法中，不正确的是（ ）
| A、相对分子质量相同，组成元素的百分含量相同的不同有机物一定是同分异构体的关系 |
| B、碳原子数相同、结构不同的烷烃一定是互为同分异构体关系 |
| C、两有机物互为同系物，则它们也是互为同分异构体关系 |
| D、碳原子数≤10的烷烃，其一氯代物没有同分异构体的烷烃有4种 |
下列有关反应类型说法中正确的是（ ）
A、由乙二醇制取高分子 是通过加聚反应完成的 |
| B、乙醇在浓硫酸作催化剂，并且加热的条件下一定发生消去反应 |
| C、卤代烃一般来说在NaOH的水溶液中能发生取代反应，而在NaOH的醇溶液中不一定能发生消去反应 |
| D、酯类物质在一定条件下水解一定得到相应的羧酸和醇 |