题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、自发反应在任何条件下都能实现 |
| B、自发反应在恰当条件下才能实现 |
| C、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的 |
| D、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：△H-T△S＜0的反应能够自发进行，△H-T△S＞0的反应不能够自发进行，反应能否自发进行，决定于焓变和熵变两个因素，缺一不可，据此分析．
解答：
解：△H-T△S＜0的反应能够自发进行，△H-T△S＞0的反应不能够自发进行，反应能否自发进行，决定于焓变和熵变两个因素，缺一不可，
A、放热的熵减小的反应在高温下不能自发进行，故A错误；
B、自发反应需要在一定条件下才能够实现，故B正确；
C、反应能否自发进行，决定于焓变和熵变两个因素，缺一不可，故C错误；
D、反应能否自发进行，决定于焓变和熵变两个因素，缺一不可，故D错误；
故选B．
A、放热的熵减小的反应在高温下不能自发进行，故A错误；
B、自发反应需要在一定条件下才能够实现，故B正确；
C、反应能否自发进行，决定于焓变和熵变两个因素，缺一不可，故C错误；
D、反应能否自发进行，决定于焓变和熵变两个因素，缺一不可，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了反应自发进行的条件，注意根据：△H-T△S＜0的反应能够自发进行，△H-T△S＞0的反应不能够自发进行判断．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、增加水的量或升高温度，可以加快镁跟水的反应速率 |
| B、增大硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率 |
| C、在反应2H++S2O32-=S↓+SO2+H2O中，增大压强，可以加快硫析出的速率 |
| D、煅烧硫铁矿时，把硫铁矿粉碎或通入纯O2可加快反应的速率 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | ||
B、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-═2AlO
| ||
| C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | ||
| D、FeCl2溶液中通入足量的Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- |
关于摩尔的叙述中，正确的是（ ）
| A、摩尔是表示物质质量的单位 |
| B、摩尔是表示物质数量的单位 |
| C、摩尔既表示物质微粒数量，又表示物质质量双重意义的单位 |
| D、摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 |
下列有机物的命名正确的是（ ）
| A、Br-CH2-CH2-Br二溴乙烷： |
B、 3-乙基-1-丁烯： |
C、 2-甲基-2，4-己二烯： |
D、 2，2，3-三甲基戊烷： |
下列说法中，不正确的是（ ）
| A、相对分子质量相同，组成元素的百分含量相同的不同有机物一定是同分异构体的关系 |
| B、碳原子数相同、结构不同的烷烃一定是互为同分异构体关系 |
| C、两有机物互为同系物，则它们也是互为同分异构体关系 |
| D、碳原子数≤10的烷烃，其一氯代物没有同分异构体的烷烃有4种 |
目前市场上的手提应急灯，主要用的是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将强腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶中，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能．所用的原料仍然是Pb-PbO2-H2SO4，下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是（ ）
| A、充电时，电源的正极接蓄电池标“+”的一极，电池上标有“-”的一极发生氧化反应 |
| B、“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理 |
| C、放电时，在铅酸蓄电池的负极发生还原反应 |
| D、若用此铅酸蓄电池电解饱和NaCl溶液，标准状况下制备1.12LCl2，电池内至少消耗H2SO40.10 mol |
如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．