Question

20℃时，H₂S的饱和溶液1L，浓度约为1.0mol/L，其电离方程式为：第一步：H₂S═H⁺+HS^-，第二步：HS^-═H⁺+S^2-若使该溶液中c（H⁺）减小的同时c（S^2-）也减小，可采用的措施是（　　）

• A、加入适量的NaOH
• B、加入适量的水
• C、通入适量的SO₂
• D、加入适量CuSO₄固体

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：H₂S的电离方程式为：H₂S?H⁺+HS^-、HS^-=S^2-+H⁺，若要使溶液的c（H⁺）减小和c（S^2-）减小，应该使平衡向正反应方向移动，生成的硫离子和其它离子反应生成气体或沉淀，溶液中氢离子浓度增大，以此解答该题．

解答： 解：A．加入适量的NaOH溶液，氢氧根离子和氢离子反应生成水，促进了H₂S的电离，溶液中c（S^2-）增大，故A错误；
B．加入适量的水，溶液浓度减小，促进了H₂S的电离，但溶液中c（H⁺）减小的同时c（S^2-）也减小，故B正确；
C．通入适量的SO₂，SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O，抑制了H₂S的电离，导致溶液中c（H⁺）减小的同时c（S^2-）也减小，则符合条件，故C正确；
D．加入适量硫酸铜固体，H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，氢硫酸是弱酸、硫酸是强酸，所以溶液中c（H⁺）增大，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查了弱电解质的电离及其影响，题目难度中等，明确弱电解质的电离特点及物质之间的反应是解本题关键，根据溶液中离子浓度变化结合方程式分析解答．