题目内容
下列反应最后能产生沉淀的是（ ）
| A、向A1C13溶液中加过量NaOH溶液 |
| B、向NaAlO2溶液中加过量盐酸 |
| C、向KOH溶液中加过量的Al2（S04）3溶液 |
| D、向BaCl2溶液中通人少量CO2 |
考点：镁、铝的重要化合物
专题：
分析：A、氢氧化铝具有两性，能与强碱反应；
B、氢氧化铝具有两性，能与强酸反应；
C、虽然氢氧化铝具有两性，但向KOH溶液中加过量的Al2（S04）3溶液，因为铝离子过量，则生成的氢氧化铝沉淀不会溶解；
D、碳酸的酸性比盐酸弱．
B、氢氧化铝具有两性，能与强酸反应；
C、虽然氢氧化铝具有两性，但向KOH溶液中加过量的Al2（S04）3溶液，因为铝离子过量，则生成的氢氧化铝沉淀不会溶解；
D、碳酸的酸性比盐酸弱．
解答：
解：A、氢氧化铝具有两性，NaOH过量，生成NaAlO2，得不到氢氧化铝沉淀，故A错误；
B、氢氧化铝具有两性，盐酸过量，生成AlCl3，得不到氢氧化铝沉淀，故B错误；
C、虽然氢氧化铝具有两性，但向KOH溶液中加过量的Al2（S04）3溶液，因为铝离子过量，则生成的氢氧化铝沉淀不会溶解，故C正确；
D、碳酸的酸性比盐酸弱，故氯化钡与二氧化碳不发生反应，故D错误；
故选：D．
B、氢氧化铝具有两性，盐酸过量，生成AlCl3，得不到氢氧化铝沉淀，故B错误；
C、虽然氢氧化铝具有两性，但向KOH溶液中加过量的Al2（S04）3溶液，因为铝离子过量，则生成的氢氧化铝沉淀不会溶解，故C正确；
D、碳酸的酸性比盐酸弱，故氯化钡与二氧化碳不发生反应，故D错误；
故选：D．
点评：本题重点考查了氢氧化铝的两性，能溶于强酸、强碱，不溶于弱酸、弱碱，金属的重要化合物是高考热点题型，每年高考必考．
练习册系列答案
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| A、平衡时甲、乙中C的体积分数甲＞乙 |
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| A、1.6 g |
| B、2.4 g |
| C、3.2 g |
| D、4.8 g |
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下列叙述正确的是（ ）
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| B、-81.5 kJ?mol-1 |
| C、+45.2 kJ?mol-1 |
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