题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、用热的纯溶液清洗油污的原理可表示为：CO3 2-+H2O?HCO3-+OH- |
| B、0.1 mol?L-1的NaHCO3溶液中：K+、Al 3+、Fe3+、NO3- 可大量存在 |
| C、室温下，某溶液中只含有Al 3+、K+、NO3-、SO4 2-，则该溶液由水电离出的c（H+ ）=10-13 mol?L-1 |
| D、可以用加热蒸干并充分灼烧的方法得到CuCl2溶液的溶质固体 |
考点：盐类水解的应用,离子共存问题
专题：基本概念与基本理论
分析：A．纯碱水解显碱性，以第一步水解为主；
B．HCO3-与Al 3+、Fe3+均能反应；
C．Al 3+水解促进水的电离；
D．加热促进CuCl2水解．
B．HCO3-与Al 3+、Fe3+均能反应；
C．Al 3+水解促进水的电离；
D．加热促进CuCl2水解．
解答：
解：A．洗油污在碱性条件下能水解，纯碱水解显碱性，以第一步水解为主，则用热的纯溶液清洗油污的原理可表示为：CO3 2-+H2O?HCO3-+OH-，故A正确；
B．HCO3-与Al 3+、Fe3+均能反应，生成二氧化碳气体和沉淀，所以不能大量共存，故B错误；
C．Al 3+水解促进水的电离，溶液显酸性，则在含有Al 3+的溶液中由水电离出的c（H+ ）＞10-7 mol?L-1，故C错误；
D．CuCl2水解生成Cu（OH）2和HCl，加热促进CuCl2水解，同时生成的HCl受热挥发，加热蒸干并充分灼烧得到CuO，故D错误．
故选A．
B．HCO3-与Al 3+、Fe3+均能反应，生成二氧化碳气体和沉淀，所以不能大量共存，故B错误；
C．Al 3+水解促进水的电离，溶液显酸性，则在含有Al 3+的溶液中由水电离出的c（H+ ）＞10-7 mol?L-1，故C错误；
D．CuCl2水解生成Cu（OH）2和HCl，加热促进CuCl2水解，同时生成的HCl受热挥发，加热蒸干并充分灼烧得到CuO，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了盐的水解原理的应用，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，题目难度中等，注意把握影响水解平衡的因素．
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相关题目
下列反应最后能产生沉淀的是（ ）
| A、向A1C13溶液中加过量NaOH溶液 |
| B、向NaAlO2溶液中加过量盐酸 |
| C、向KOH溶液中加过量的Al2（S04）3溶液 |
| D、向BaCl2溶液中通人少量CO2 |
常温下，用 0.10mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.10mol?L-1 HCl溶液和20.00mL 0.10mol?L-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是（ ）
| A、图2是滴定盐酸的曲线 |
| B、a与b的关系是：a＜b |
| C、E点对应离子浓度由大到小的顺序为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙 |
常温下，在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐渐滴入0.1mol?L-1HCl溶液40mL，溶液的PH逐渐降低，下列说法正确的是（ ）
| A、完全反应以后，溶液呈现中性 |
| B、当盐酸加入10mL时，溶液中：c（CO32-）=C（HCO3-） |
| C、在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-） |
| D、当盐酸加入20mL时，溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） |
下列说法正确的是（ ）
A、将25℃纯水加热至95℃时，
| ||||
B、将pH=11的Na2CO3溶液加水稀释，
| ||||
| C、室温下，pH=a的盐酸与pH=b的氨水等体积混合后pH=7，则a+b=14 | ||||
| D、0.1mol?L-1酸HA与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合后pH＞7，则c（Na+）═c（A-）+c（HA）═0.1mol?L- |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、CH4是一种很稳定的化合物，这是由于分子内的氢键所致 |
| B、虽然金属原子在三维空间的堆积有多种方式但其空间的利用率星相同的 |
| C、晶体CH4、SiH4、GeH4、SnH4的溶点是依次升高的 |
| D、使用催化剂不会改变反应的限度但能够改变反应焓变和熵变 |
下列类比关系正确的是（ ）
| A、Fe在冷的浓硝酸中发生钝化，Cu在冷的浓硝酸中也发生钝化 |
| B、Na2O2 与CO2反应生成Na2CO3和O2，与SO2反应可生成Na2SO3和O2 |
| C、Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3 |
| D、Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应 |