题目内容

下列叙述正确的是（　　）
A、用热的纯溶液清洗油污的原理可表示为：CO3 2-+H2O?HCO3-+OH-
B、0.1 mol?L-1的NaHCO3溶液中：K+、Al 3+、Fe3+、NO3- 可大量存在
C、室温下，某溶液中只含有Al 3+、K+、NO3-、SO4 2-，则该溶液由水电离出的c（H+ ）=10-13 mol?L-1
D、可以用加热蒸干并充分灼烧的方法得到CuCl2溶液的溶质固体
考点：盐类水解的应用,离子共存问题
专题：基本概念与基本理论
分析：A．纯碱水解显碱性，以第一步水解为主；
B．HCO3-与Al 3+、Fe3+均能反应；
C．Al 3+水解促进水的电离；
D．加热促进CuCl2水解．
解答： 解：A．洗油污在碱性条件下能水解，纯碱水解显碱性，以第一步水解为主，则用热的纯溶液清洗油污的原理可表示为：CO3 2-+H2O?HCO3-+OH-，故A正确；
B．HCO3-与Al 3+、Fe3+均能反应，生成二氧化碳气体和沉淀，所以不能大量共存，故B错误；
C．Al 3+水解促进水的电离，溶液显酸性，则在含有Al 3+的溶液中由水电离出的c（H+ ）＞10-7 mol?L-1，故C错误；
D．CuCl2水解生成Cu（OH）2和HCl，加热促进CuCl2水解，同时生成的HCl受热挥发，加热蒸干并充分灼烧得到CuO，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了盐的水解原理的应用，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，题目难度中等，注意把握影响水解平衡的因素．
练习册系列答案
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已知NH3是一种重要的还原试剂，在化学研究中应用十分广泛．某校化学探究性学习小组的同学，按有关实验原理和装置，进行氨的制备及性质的探究实验．请你分别参与甲、乙、丙、丁、戊组的实验探究，并根据题目的叙述及要求，回答下列问题：
（1）甲、乙两组同学选择了不同的实验装置和试剂来制取氨气．
①甲组实验装置是a，实验试剂是
 
．
②乙组实验试剂是浓氨水和氢氧化钠固体，实验装置是
 
 （填编号）．用化学平衡原理分析氢氧化钠固体的作用
 
．
（2）丙、丁两组同学选择了不同的方法来探究氨的催化氧化实验．
①丙组用A装置，加热铂丝一段时间后，通入NH3和O2，写出装置A硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应方程式，并且要求用双线桥标明电子转移的方向与数目：
 
．
②丁组用B装置吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将红热的铂丝插入B装置的锥形瓶内，反应结束后，锥形瓶内溶液中含有的离子包括H+、OH-、
 
．
（3）戊组的同学按照下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能及速率：NH3、NO混合气体→催化反应器→测定→尾气处理
【设计实验方案及操作】若控制其他条件均相同，在催化反应器中分别装载不同的催化剂，将经过催化反应后的混合气体，分别通入滴有酚酞的稀硫酸（溶液的体积、浓度均相同）中，比较不同催化剂的催化作用，应该测定
 
．
下列反应最后能产生沉淀的是（　　）
A、向A1C13溶液中加过量NaOH溶液
B、向NaAlO2溶液中加过量盐酸
C、向KOH溶液中加过量的Al2（S04）3溶液
D、向BaCl2溶液中通人少量CO2
常温下，用 0.10mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.10mol?L-1 HCl溶液和20.00mL 0.10mol?L-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是（　　）
A、图2是滴定盐酸的曲线
B、a与b的关系是：a＜b
C、E点对应离子浓度由大到小的顺序为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙
常温下，在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐渐滴入0.1mol?L-1HCl溶液40mL，溶液的PH逐渐降低，下列说法正确的是（　　）
A、完全反应以后，溶液呈现中性
B、当盐酸加入10mL时，溶液中：c（CO32-）=C（HCO3-）
C、在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）
D、当盐酸加入20mL时，溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．还原沉淀法是常用的一种方法．Cr
 
2-
4
H+
转化
Cr2O
 
2-
7
Fe2+
还原
   Cr3+
OH-
沉淀
Cr（OH）3↓
（1）转化过程中存在平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O能说明反应到达平衡状态的是
 
．
A．CrO42- 和Cr2O72-的浓度相同  
B．2ν（Cr2O72-）=ν（CrO42-）
C．溶液的pH值保持不变    
D．溶液颜色保持不变
（2）若1L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6g，CrO42-有
10
11
转化为Cr2O72-（已知铬元素相对原子质量为52）．
①转化后所得溶液中c（Cr2O72-）=
 
．
②已知：常温下该反应的平衡常数K=1014，上述转化后所得溶液的pH为
 
．
（3）若常温下Ksp（Cr（OH）3）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至
 
．
下列说法正确的是（　　）
A、将25℃纯水加热至95℃时，
KW
C(OH-)
增大
B、将pH=11的Na2CO3溶液加水稀释，
c(C
O
2-
3
)
c(H+)
增大
C、室温下，pH=a的盐酸与pH=b的氨水等体积混合后pH=7，则a+b=14
D、0.1mol?L-1酸HA与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合后pH＞7，则c（Na+）═c（A-）+c（HA）═0.1mol?L-
下列说法中，正确的是（　　）
A、CH4是一种很稳定的化合物，这是由于分子内的氢键所致
B、虽然金属原子在三维空间的堆积有多种方式但其空间的利用率星相同的
C、晶体CH4、SiH4、GeH4、SnH4的溶点是依次升高的
D、使用催化剂不会改变反应的限度但能够改变反应焓变和熵变
下列类比关系正确的是（　　）
A、Fe在冷的浓硝酸中发生钝化，Cu在冷的浓硝酸中也发生钝化
B、Na2O2 与CO2反应生成Na2CO3和O2，与SO2反应可生成Na2SO3和O2
C、Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3
D、Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应

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