Question

已知：MOH为一元弱碱，2MOH（aq）+H₂SO₄（aq）=M₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H₁=-24.2kJ?mol^-1H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H₂=-57.3kJ?mol^-1则MOH在水溶液中电离的△H为（　　）

• A、+33.1kJ?mol^-1
• B、-81.5 kJ?mol^-1
• C、+45.2 kJ?mol^-1
• D、-33.1 kJ?mol^-1

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，但是弱碱的电离吸热，结合盖斯定律来计算回答．

解答： 解：2MOH（aq）+H₂SO₄（aq）=M₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H₁=-24.2kJ?mol^-1，
则2MOH（aq）+2H⁺=2M⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-24.2kJ/mol，
MOH（aq）+H⁺=M⁺（aq）+H₂O（l）△H=-12.1kJ/moL （1），
H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O （l）△H=-57.3kJ/mol （2），
根据盖斯定律：（1）-（2）可得：MOH（aq）=M⁺（aq）+OH^-（aq）△H=+45.2kJ/mol，
故选C．

点评：本题考查了反应热的计算和盖斯定律的应用，明确中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水所放出的热量、弱碱的电离吸热是解题关键，难度不大．