Question

现有一定量的Cu和Fe₂O₃组成的混合物，平均分成两等分，向其中一份加入2mol?L^-1的盐酸溶液150mL，恰好完全溶解，所得溶液加入KSCN无血红色出现．若用过量的CO在高温下还原原混合物，固体质量减少为（　　）

• A、1.6 g
• B、2.4 g
• C、3.2 g
• D、4.8 g

Answer 1

考点：铁的氧化物和氢氧化物,化学方程式的有关计算,铜金属及其重要化合物的主要性质

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：向一定质量的Cu和Fe₂O₃的混合物中加入150mL 2mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，无血红色出现，溶液中没有铁离子，发生反应Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂，最终溶液中溶质为FeCl₂、CuCl₂，且二者物质的量之比为2：1，根据氯离子守恒计算n（FeCl₂），再根据Fe元素守恒计算n（Fe₂O₃），混合物用过量的CO发生反应：Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂，固体减少质量等于Fe₂O₃中氧元素的质量．

解答： 解：向一定质量的Cu和Fe₂O₃的混合物中加入300mL 2mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，无血红色出现，溶液中没有铁离子，发生反应Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂，最终溶液中溶质为FeCl₂、CuCl₂，且二者物质的量之比为2：1，
根据氯离子守恒：2n（FeCl₂）+

1

2

n（FeCl₂）×2=0.15L×2mol/L，解得n（FeCl₂）=0.1mol，根据Fe元素守恒可知n（Fe₂O₃）=0.05mol，
混合物用过量的CO发生反应：Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂，固体减少质量等于Fe₂O₃中氧元素的质量，故固体减少质量=0.05mol×3×16g/mol=2.4g，
故选B．

点评：本题考查混合物计算，明确发生的反应是解题关键，注意根据方程式确定溶液中氯化亚铁、氯化铜的物质的量关系，注意守恒思想的应用，难度中等．