Question

可逆反应2A（g）+3B（g）?2C（g）；△H=-QkJ?mol^-1（Q＞0）．现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器，向甲容器中加入2molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q₁kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q₂　kJ；已知2Q₁=Q₂．下列叙述正确的（　　）

• A、平衡时甲、乙中C的体积分数甲＞乙
• B、平衡时甲中A的转化率为60%
• C、达到平衡后，再向乙中加入0.8molA+1.2molB+1.2molC，平衡向生成A的正向移动
• D、D甲容器达到平衡后，升温，反应的平衡常数增大

Answer 1

考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：由2Q₁=Q₂，可知2△n_甲（A）=△n_乙（A），则：
 甲          2A（g）+3B（g）?2C（g）
起始（mol）：2       3          0
转化（mol）：2x        3x       2x
平衡（mol）：2-2x    3-3x       2x
乙            2A（g）+3B（g）?2C（g）
起始（mol）：0        0        2
转化（mol）：2-2x    3-3x     2-2x   
平衡 （mol）：2-2x     3-3x     2x
利用“一边倒法”，可知“2mol A、3 mol B”与“2 mol C”是等效物料，它们在同温同容的条件下建立的平衡状态完全相同，则2-2x=2x×2，x=

1

3

，
α（A）=

2× 1 3

2

×100%=33.3%，
C%=

2x

5-3x

×100%=16.7%，
乙中C%=

2x

5-3x

×100%=16.7%，以此解答该题．

解答： 解：由2Q₁=Q₂，可知2△n_甲（A）=△n_乙（A），则：
 甲          2A（g）+3B（g）?2C（g）
起始（mol）：2       3          0
转化（mol）：2x        3x       2x
平衡（mol）：2-2x    3-3x       2x
乙            2A（g）+3B（g）?2C（g）
起始（mol）：0        0        2
转化（mol）：2-2x    3-3x     2-2x   
平衡 （mol）：2-2x     3-3x     2x
利用“一边倒法”，可知“2mol A、3 mol B”与“2 mol C”是等效物料，它们在同温同容的条件下建立的平衡状态完全相同，则2-2x=2x×2，x=

1

3

，
C%=

2x

5-3x

×100%=16.7%，乙中C%=

2x

5-3x

×100%=16.7%；
A、上述计算可知达到相同平衡状态，平衡时甲、乙中C的体积分数甲=乙，故A错误；
B、α（A）=

2× 1 3

2

×100%=33.3%，故B错误；
C、达到平衡后，设乙体积为1L，平衡常数K=

( 2 3 )2

( 4 3 )2×23

=

1

32

，再向乙中加入0.8molA+1.2molB+1.2molC，Q=

1．22

0．82×1．23

=1.3＞K，平衡逆反应方向进行，平衡向生成A的正向移动，故C正确；
D、甲容器达到平衡后，反应是放热反应，升温，平衡逆向进行反应的平衡常数减小，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了化学平衡计算分析应用，等效平衡和平衡建立的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．