题目内容
铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
| A、电池的电解质溶液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe |
| B、电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2 |
| C、电池放电过程中，溶液中的OH-向负极移动 |
| D、电池放电与充电过程发生的化学反应是可逆反应 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：根据电池的总反应：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，最终生成Fe（OH）2，Ni2O3作正极，发生还原反应，为氧化剂，得电子，最终生成Ni（OH）2，电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，原电池中的阴离子移向负极，根据原电池和电解池的构成条件和工作原理来回答．
解答：
解：A、反应后产物有氢氧化物，可得电解液为碱性溶液，由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，即正极为Ni2O3、负极为Fe，故A正确；
B、根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，碱性电解质中最终生成Fe（OH）2，负极反应为：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，故B正确；
C、电池放电过程中，溶液中的OH-向负极移动，故C正确；
D、电池放电与充电过程发生的化学反应条件是不一样的，所以不是可逆反应，故D错误．
故选D．
B、根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，碱性电解质中最终生成Fe（OH）2，负极反应为：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，故B正确；
C、电池放电过程中，溶液中的OH-向负极移动，故C正确；
D、电池放电与充电过程发生的化学反应条件是不一样的，所以不是可逆反应，故D错误．
故选D．
点评：本题考查二次电池的工作原理，涉及到原电池和电解池的有关知识，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的正负极以及所发生的反应．
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