Question

物质A～K有如图所示的转化关系（反应条件及部分产物未列出）其中A由两种元素组成，且两种元素的质量之比为7：8，B是非金属固态单质，G是金属单质，H是黄绿色气体，D为红棕色固体，C是形成酸雨的主要气体．
（1）写出下列物质的化学式：C

 

，H

 

，K

 

．
（2）反应②的化学方程式为

 

．
（3）常温下，向I溶液中滴加NaOH溶液至溶液的pH=4产生沉淀，此时测得溶液中I的阳离子的物质的量浓度为3.8×10^-8mol?L^-1，则其氢氧化物的溶度积常数为

 

．
（4）C与I的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

 

．
（5）在化工生产中毎燃烧0.12kgA就会放出853kJ的热量，则A燃烧的热化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：H是黄绿色气体，应为Cl₂，D为红棕色固体，为Fe₂O₃，C是形成酸雨的主要气体，为SO₂，则A由Fe、S两种元素组成，且两种元素的质量之比为7：8，应为FeS₂，则G为Fe，则E应为还原性气体，结合B为非金属固体单质可知B应为C（碳），则E为CO，F为H₂，I为FeCl₃，J为HCl，K为FeCl₂，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

解答： 解：H是黄绿色气体，应为Cl₂，D为红棕色固体，为Fe₂O₃，C是形成酸雨的主要气体，为SO₂，则A由Fe、S两种元素组成，且两种元素的质量之比为7：8，应为FeS₂，则G为Fe，则E应为还原性气体，结合B为非金属固体单质可知B应为C（碳），则E为CO，F为H₂，I为FeCl₃，J为HCl，K为FeCl₂，
（1）由以上分析可知C为SO₂，H为Cl₂，K为FeCl₂，故答案为：SO₂；Cl₂；FeCl₂；
（2）反应②为C和水的反应，方程式为C+H₂O

高温  .

CO+H₂，故答案为：C+H₂O

高温  .

CO+H₂；
（3）I为FeCl₃，加入NaOH溶液生成Fe（OH）₃，Ksp（Fe（OH）₃）=c（Fe³⁺）×c³（OH^-）=3.8×10^-8×（10^-10）³=3.8×10^-38，
故答案为：3.8×10^-38；
（4）C与I的反应的SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；
（5）在化工生产中毎燃烧0.12kgFeS₂就会放出853kJ的热量，即燃烧1molFeS₂就会放出853kJ的热量，则4mol放出3412kJ的热量，
则热化学方程式为4FeS₂（s）+11O₂（g）=8SO₂（g）+2Fe₂O₃（s）△H=-3412kJ/mol，
故答案为：4FeS₂（s）+11O₂（g）=8SO₂（g）+2Fe₂O₃（s）△H=-3412kJ/mol．

点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意把握物质的特性以及反应的转化关系，为解答该题的关键，难度中等．