Question

【题目】将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。

(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为______。

(2)反应前A的物质的量浓度是_______。

(3)10 s末，生成物D的浓度为______。

(4)A与B的平衡转化率之比为_______。

(5)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：

①降低温度____；

②增大压强____

③增大A的浓度_____；

④恒容下充入Ne______。

(6)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)_____；

A.v(B)=2v(C)

B.容器内压强不再发生变化

C.A的体积分数不再发生变化

D.器内气体密度不再发生变化

E.相同时间内消耗n mol的B的同时生成2n mol的D

Answer 1

【答案】0.04mol/(Ls) 1.5 mol/L 0.4 mol/L 1:1 减小 增大 增大 不变 C

【解析】

(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为；

(2)10s末C的物质的量为0.8mol，则Δn(A)=1.5Δn(C)=1.5×0.8mol=1.2mol，反应前A的物质的量为1.2mol+1.8mol=3mol，则反应前A的物质的量浓度是；

(3)10s末，Δn(D)=Δn(C)=0.8mol，生成物D的浓度为；

(4)Δn(B)=Δn(C)=×0.8mol=0.4mol，根据(2)中得到A转化率，B的转化率，则A与B的平衡转化率之比为40%：40%=1:1；

(5)①降低温度，速率减小；

②增大压强，速率增大；

③增大A的浓度；

④恒容下充入Ne，反应体系的浓度不变，速率不变；

(6)A．v(B)=2v(C)，未谈正反应速率和逆反应速率，且速率比也错误，不能作为判断平衡标志，故A不符合题意；

B．正反应是体积不变的反应，压强始终不变，因此容器内压强不再发生变化，不能作为判断平衡标志，故B不符合题意；

C．A的体积分数不再发生变化可作为判断平衡标志，故C符合题意；

D．密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，因此容器内气体密度不再发生变化，不能作为判断平衡标志，故D不符合题意；

E．相同时间内消耗nmol的B，正向反应，同时生成2nmol的D，正向反应，同一个方向，不能作为判断平衡标志，故E不符合题意；

综上所述，答案为C。