题目内容
【题目】如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置．现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气．下列说法中错误的是（ ）
A. 紫色石蕊溶液先变红后褪色B. 品红溶液褪色
C. 溴水橙色褪去D. 含酚酞的NaOH溶液红色变浅
【答案】A
【解析】
从物质分类角度看，二氧化硫属于酸性氧化物，所以可以与碱反应得到盐和水，与碱性氧化物反应得到盐，与水反应得到亚硫酸。从硫的化合价角度看，处于中间价，既有氧化性又有还原性，如与硫化氢反应得到硫和水，表现氧化性；与氯气、铁离子、高锰酸钾等强氧化剂反应得到硫酸根离子，表现还原性。另外，二氧化硫还有漂白这一特性。
A、二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，紫色石蕊溶液变蓝色不褪色，故选项A错误；
B、因为二氧化硫有漂白性，所以品红褪色，故选项B正确；
C、因二氧化硫具有还原性，能与溴水发生反应： Br 2+SO2+2H20=2H Br +H2SO4，所以溴水褪色，故选项C正确；
D、因二氧化硫能与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性减弱，所以溶液红色变浅，故D正确。
正确答案选A。
【题目】下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | Fe3＋有氧化性 | FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 |
B | SiO2有导电性 | SiO2可用于制备光导纤维 |
C | SO2有漂白性 | SO2可使溴水褪色 |
D | 浓硫酸有强氧化性 | 浓硫酸可用于干燥H2和CO |
A.AB.BC.CD.D
【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是。
A. 反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min－1
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)
C. 该温度下此反应的平衡常数K＝1.44
D. 其他条件不变，再充入0.3 mol Z，平衡时X的体积分数增大
【题目】可用下面图象表示的是（ ）
反应 | 纵坐标 | 甲 | 乙 | |
A | SO2与O2在同温、同体积容器中反应 | SO2的转化率 | 2 mol SO2和 1 mol O2 | 2 mol SO2和 2 mol O2 |
B | 一定质量的氮气和氢气，在同一固定容积的容器中反应 | 氨气的浓度 | 400 ℃ | 500 ℃ |
C | 2 mol SO2与1 mol O2在同温、体积可变的恒压容器中反应 | SO2的转化率 | 1×106 Pa | 1×105 Pa |
D | 体积比为1:3的N2、H2在同温、体积可变的恒压容器中反应 | 氨气的浓度 | 活性高的催化剂 | 活性一般的催化剂 |
A. A B. B C. C D. D
