题目内容
【题目】能正确解释下列反应原理，并且书写正确的离子方程式是
A. 用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋
B. 用小苏打治疗胃酸过多：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O
C. 电解MgCl2饱和溶液制取Mg：MgCl2
Mg＋Cl2↑
D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4＋CO32-=CaCO3＋SO42-
【答案】D
【解析】
A.用明矾作净水剂：Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+，A错误；
B．苏打是NaHCO3，用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，B错误；
C.用电解熔融MgCl2制取Mg：MgCl2(熔融)
Mg＋Cl2↑
D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢，发生沉淀的转化，离子反应为CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，故D正确；
故合理选项是D。
【题目】化学兴趣小组用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
①称量1.0 g样品溶于水，配成250mL溶液；
②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；
③用0.1000 mol·L－1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：
滴定次数 | 待测液体积/mL | 所消耗盐酸标准溶液的体积/mL | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 25.00 | 1.50 | 21.40 |
2 | 25.00 | 2.50 | 22.60 |
3 | 25.00 | 0.60 | 23.20 |
（1）称量时，样品应放在________称量(选填字母序号)。
a．小烧杯中 b．洁净纸片上 c．托盘上
（2）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。
（3）判断滴定终点到达时的现象为_______________________________。
（4）若出现下列情况，测定结果偏高的是________(选填字母序号)。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（5）通过计算可知该烧碱样品的纯度为________。(杂质不与酸反应）。
