题目内容
【题目】某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制出如下转化关系图（部分反应物或产物略去），并用于研究物质A、B、C、D的性质及其变化。
（1）若A是黄绿色气体，X是生活中应用最大量的金属，D是白色固体。
① 组成A的元素在周期表中的位置是______。
② 下列说法正确的是______（填字母）。
a．B的水溶液中加入KSCN溶液，变为红色
b．C只具有还原性
c．若Y是碱，D放置在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
（2）若A、B、C、D的焰色反应均为黄色，X的固体俗称干冰。
① B转化为C的离子方程式是______。
② A用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，则A和X反应生成1 mol B时，转移电子数为______。
③ C与Y反应生成X的离子方程式_________________。
【答案】第3周期 VIIA族 ac CO32- + CO2 + H2O＝2HCO3- NA或6.02×1023 HCO3- + H+ = CO2↑+H2O
【解析】
（1）由题意，A是黄绿色气体，则A是氯气；X是生活中应用最大量的金属，则X是铁单质；铁在氯气中燃烧，反应生成氯化铁，则B是氯化铁；氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，则C是氯化亚铁；若氯化亚铁溶液中加入碱溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，则D可能为氢氧化亚铁；
（2）由题意，A、B、C、D的焰色反应均为黄色，均为钠的化合物，A用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，则A为过氧化钠；X的固体俗称干冰，则X是二氧化碳；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则B为碳酸钠；碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则C为碳酸氢钠；碳酸氢钠与酸溶液反应生成钠盐、二氧化碳和水，则D为钠盐。
（1）①氯元素的原子序数为17，位于元素周期表第3周期 VIIA族，故答案为：第3周期 VIIA族；
②a、B为氯化铁，氯化铁的水溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，正确；
b、C为氯化亚铁，铁元素为中间价+2价，即有还原性又有氧化性，错误；
c、若Y是碱，氯化亚铁溶液中加入碱溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁放置在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的氢氧化铁，正确；
故选ac，故答案为：ac；
（2）① B转化为C的反应为碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式是CO32- + CO2 + H2O＝2HCO3-，故答案为：CO32- + CO2 + H2O＝2HCO3-；
②A为过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，生成1mol碳酸钠转移1mol电子，转移电子数为NA或6.02×1023个，故答案为：NA或6.02×1023；
③C与Y反应生成X的反应为碳酸氢钠溶液与酸反应生成钠盐、二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO3- + H+ = CO2↑+H2O，故答案为：HCO3- + H+ = CO2↑+H2O。
小学生10分钟口算测试100分系列答案
【题目】结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：
酸 | 电离常数(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10－5 |
HClO | 3×10－8 |
H2CO3 | K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 |
H2C2O4 | K1＝5.4×10－2 K2＝5.4×10－5 |
H2S | K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 |
请回答下列问题：
(1)同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是____。
(2)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母)。
A.c(H+) B.
C.
D.c(OH-)
(3)0.1 mol/L的H2C2O4溶液与0.1mol/L的KOH的溶液等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。
(4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK________NaClO (填“＞”、“＜”或“＝”)。
(5)向0.1mol/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9，此时溶液pH=______________。
(6)向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为___________。
【题目】A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：
元素 | 有关性质或结构信息 |
A | 地壳中含量最多的元素 |
B | B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的 |
C | C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外) |
D | D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味 |
E | E与D同周期，且在该周期中原子半径最小 |
F | F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物 |
G | G是形成化合物种类最多的元素 |
(1) B元素符号为____，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为___，用电子式表示C与E形成化合物的过程____， D形成的简单离子的结构示意图为____。
(2) F的氢化物是由____(极性或非极性)键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式____。
(3) 非金属性D____E(填大于或小于)，请从原子结构的角度解释原因：__。
