题目内容

【题目】一定温度下,将 2 molSO2 1 molO2 充入一定容密闭容器中,在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2g+O2g2SO3g);H=197kJ/ mol,当达到平衡状态时,下列说法中正确的是

A. 生成 SO32 mol

B. 反应放出 197 kJ 的热量

C. SO2SO3 物质的量之和一定为 2mol

D. SO2O2SO3的物质的量之比一定为2:1:2

【答案】C

【解析】

A.2molSO21molO2充入定容密闭容器中,若两者完全转化为SO3,得到SO32mol,但反应为可逆反应,不能完全转化,所以生成的SO3小于2molA项错误;

B.2molSO21molO2充入定容密闭容器中,若两者完全转化为SO3,放出的热量为197kJ,但反应为可逆反应,不能完全转化,所以反应放出热量小于197kJB项错误;

C.2SO2g+O2g2SO3g)可知,SO2的消耗量等于SO3的生成量,所以反应过程中SO2SO3物质的量之和恒定,等于2molC项正确;

D.SO2O2SO3的物质的量之比不一定为2:1:2,注意SO2O2SO3的转化的物质的量之比等于化学计量数之比即212D项错误。

故答案选C

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