Question

4．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
现用该浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
①胶头滴管，②烧瓶，③烧杯，④托盘天平，⑤量筒．
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④（选填序号），
还缺少的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒（写仪器名称）．
（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用①（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒．
（3）下列配制的溶液浓度偏低的是AB．
A．向容量瓶中转称溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面
B．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
C．定容时俯视刻度线
D．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．

Answer 1

分析 （1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的和缺少的仪器；
（2）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸物质的量浓度，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；
（3）根据c=$\frac{n}{V}$分析，操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响．

解答 解：（1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒和100mL容量瓶，用不到的仪器：烧瓶、托盘天平；还缺少的仪器：100mL容量瓶、玻璃棒；
故答案为：②④；100mL容量瓶、玻璃棒；
（2）浓硫酸物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：18.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL，解得V=5.4mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为5.4mL故应选择10mL的量筒；
故答案为：①；
（3）A．向容量瓶中转称溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；
B．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B选；
C．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C不选；
D．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故D不选；
故选：AB．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，明确配制原理及操作步骤是解题关键，属于基础型题目，难度不大，注意容量瓶、量筒规格选择及使用方法．