常温下.水的离子积为Kw.下列说法正确的是( )A．常温下.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)＞c(NH4+)B．常温下.在pH=11的溶液中.水电离出的c(OH-)一定等于10-3mol/LC．若强酸.强碱中和后溶液的pH=7.则中和之前酸.碱的pH之和一定等于14D．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后.溶液呈中性.则题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．常温下，水的离子积为Kw，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
	B．	常温下，在pH=11的溶液中，水电离出的c（OH^-）一定等于10^-3mol/L
	C．	若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14
	D．	将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c（H⁺）=$\sqrt{Kw}$

分析 A．常温下pH=7的溶液中存在C（OH^-）=C（H⁺），根据电荷守恒判断c（Cl^-）、c（NH₄⁺）相对大小；
B．常温下，在pH=11的溶液显碱性，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度为10^-11；
C．温度不定，无法确定中和之前酸、碱的pH之和；
D．混合溶液呈中性，则氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据水的离子积常数计算氢离子浓度．

解答解：A．常温下pH=7的溶液中存在C（OH^-）=C（H⁺），根据电荷守恒得c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A错误；
B．常温下，在pH=11的溶液显碱性，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度为10^-11mol/L，碱溶液中氢氧根离子浓度等于10^-3mol/L，故B错误；
C．若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，温度不知溶液不一定为中性，故C错误；
D．混合溶液呈中性，则氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则反应后溶液中c（H⁺）=$\sqrt{Kw}$，故D正确；
故选D．

点评本题考查了弱电解质的电离、酸碱反应后溶液酸碱性判断、注意要根据溶质来确定水电离出氢氧根离子浓度，题目难度中等．

练习册系列答案

（1）图中各装置中的试剂分别为Bc、Ca、Di、Ej （从下列试剂中选择最佳试剂，填序号）从实验结果的可靠性方面说明选择C中试剂的理由：避免H₂O蒸汽与C反应生成H₂，对CO的还原性验证产生干扰．
a、浓硫酸    b、稀硫酸      c、饱和NaHCO₃溶液     d、NaOH溶液
e、蒸馏水    f、饱和食盐水   g、稀盐酸               h、浓盐酸
i、碳粉      j、氧化铜       k、碱石灰
（2）从实验安全角度考虑，在给D、E中的反应管加热之前的一步实验操作是打开A中的活塞产生CO₂排除装置中的空气．
（3）写出D中发生反应的化学方程式C+CO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO．
（4）证明CO有还原性的实验现象是E反应管内黑色固体变为红色．
（5）实验中的尾气如何处理点燃（或者用气球收集）．
（6）如果要通过F中的现象来证明CO的还原性，则该实验装置图中D和E之间缺少的一个重要装置，是装有k（从（1）题所给的试剂中选择，填序号）的U形管（填仪器名称）

4．

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
现用该浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
①胶头滴管，②烧瓶，③烧杯，④托盘天平，⑤量筒．
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④（选填序号），
还缺少的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒（写仪器名称）．
（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用①（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒．
（3）下列配制的溶液浓度偏低的是AB．
A．向容量瓶中转称溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面
B．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
C．定容时俯视刻度线
D．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．

1．

如图是用干燥纯净的Cl₂与Cu粉反应来制取无水氯化铜的实验装置图，请回答下列问题：
（1）小试管的作用是液封（防止Cl₂从长颈漏斗中逸出）；烧瓶中发生反应的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）B瓶中的溶液最好是饱和食盐水，其作用是除去氯气中的氯化氢；C瓶中的溶液是浓硫酸，其作用是干燥氯气．
（3）玻璃管D中发生反应的化学方程式为Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuCl₂．
（4）干燥管E中盛有碱石灰，其作用是吸收未反应完的Cl₂，防止空气中的水蒸气进入反应装置．

8．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是（　　）

A．

[M⁺]＞[OH^-]＞[A^-]＞[H⁺]

B．

[M⁺]＞[A^-]＞[H⁺]＞[OH^-]

C．

[M⁺]＞[A^-]＞[OH^-]＞[H⁺]

D．

[M⁺]＞[H⁺]=[A^-]＞[OH^-]

18．

如图所示的装置，在蒸馏烧瓶中装有冰醋酸、乙醇、浓硫酸和沸石，水浴加热，粗制乙酸乙酯．反应一段时间后，将粗产品倒入装有水的烧杯中，液体分为两层，现用两种方法检验乙酸乙酯和水层：
第一种方法加入几滴KMnO₄溶液，结果两层都没有颜色，无法区别；第二种方法是加入少量碘片，结果是上层液体呈紫红色．
在这个实验中：
（1）水浴的作用是使反应物受热均匀，装置X的名称是蒸馏烧瓶．
（2）水流经冷凝管时，应从b口进入．（填a或b）
（3）烧杯中乙酸乙酯在上层，根据是上层液体呈紫红色，加入几滴KMnO₄溶液后，水层不显紫色，是因为KMnO₄氧化留在水层中的乙醇．
（4）粗制乙酸乙酯经过提纯，可得到纯净的酯，提纯的操作方法是向粗制酯里加入饱和Na₂CO₃溶液，振荡后分液，分离出上层液即为纯净的酯．

5．将等物质的量的SO₂、Cl₂通入水中，所得的溶液（　　）

2．

2016中国首艘国产航母即将竣工，8艘052D驱逐舰下水，加快了我国海军迈向“蓝水海军”的步伐．
①舰艇底部涂有含Cu₂O的防腐蚀涂料．Cu₂O属于b（填字母）．
a．复合材料
b．无机非金属材料
c．有机高分子材料
②核动力航母中，钠钾合金（常温下呈液态）可用于快中子反应堆导热剂，是利用了钠钾合金性质的a（填字母）．
a．熔点低、沸点高　　　　b．导电性好　　　　　　c．在空气中性质不稳定
③航母中供水管道多采用PE（聚乙烯）材料，聚乙烯的化学式为

．

3．下列实验操作完全正确的是（　　）

编号	实验	操作
A	钠与水的反应	用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中
B	配制一定浓度的氯化钾溶液500mL	准确称取氯化钾固体，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容
C	闻氯气的方法	用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔
D	取出分液漏斗中所需的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

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